精品解析：吉林省长春市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二年级第二次学程考试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Cu64 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3 D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 2. 下列说法正确的是 A. 铵态氮肥通常与草木灰混合使用，可以提高肥效 B. 将氯化铁溶液蒸干灼烧，可以得到无水氯化铁固体 C. 保存碳酸钠溶液与硫化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 D. 明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 4. 下列叙述中正确的是 A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA B. 0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NA C. 分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大 D. 100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、Mg2+、、 D. c(SO)=0.1mol·L-1的溶液：K+、MnO、SO、H+ 7. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是 A. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 B. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF＜HClO C 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1 mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol-1，某温度下，将2 molA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是 A. 图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0 B. 图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态 C. 图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10-2mol·L-1 D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 10. 欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4 A. ①或④ B. ②或③ C. ①或② D. ③或④ 11. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点>d点 C. 溶液在稀释过程中，溶液中增大 D. 溶液的导电能力：b点>c点