精品解析：四川省乐山市峨眉第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

峨眉二中21级高二11月期中考试化学科试题 第I卷(选择题) 可能用到的原子量：Fe-56 Al-27 一、单选题(每题2分，共44分) 1. 下列说法错误的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素 B. H-Cl中是p-p键 C. 1mol丙酮()分子中含有键的数目为 D. 一般来说，分子极性越大，范德华力越大 2. 下列叙述正确的是 A. 和分子都是含极性键的极性分子 B. 分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低 C. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D. 汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 3. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 36g冰中含共价键数目为 B. 12g金刚石中含键数目为 C. 44g干冰中含有个晶胞结构单元 D. 12g石墨中含π键数目为 4. 下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 5. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的说法中，错误的是 A. 中心原子的配位数是6 B. Ti的化合价为+3价 C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D. 含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 6. 已知P4结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B. 31gP4含有1.5NA个P－P键 C. 相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D. P4中P原子为sp2杂化 7. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl-共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl- D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 8. 反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 9. 下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A SO、NH3空间结构为三角锥形 SO、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对 B 白磷为正四面体形分子 白磷分子中P－P键间的夹角是109°28′ C HF的沸点高于HCl H－F键的键能比H－Cl键的键能大 D 硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大 加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH＞0，下列叙述中正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 在容器中通入X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率减小，所以V正＞V逆 D. 升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11. 下列说法正确的是 A. O2的沸点比N2的低 B. [Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 C. 基态O原子核外电子轨道表示式： D. NH3分子呈三角锥形，属于极性分子 12. 中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A. 实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B. 使用18.4 mol⋅L-1 的硫酸溶液代替盐酸溶液做实验 C. 反应后读取温度计的最高温度 D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 13. 下列说法中错误的是（ ） A. 、都是极性分子 B. KF是离子化合物，HF为共价化合物 C. 和中都存在配位键 D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 14. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 B. 1mol甲烷完全燃烧生成和时放出890kJ热量，它的热化学方程式为 C. 已知 ，则的燃烧热为110.5kJ/mol D. 与NaOH溶液反应： 15. 下列各级变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)