精品解析：河南省洛阳市2022-2023学年高二上期期中考试化学试题

洛阳市2022—2023学年第一学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现碳中和的是 A. 大力开发和利用风能等清洁能源 B. 加强二氧化碳的捕集和再利用 C. 一定条件下将二氧化碳转为甲醇 D. 用脱硫煤代替原料煤做燃料 2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 瓜子包装内放置除氧剂 B. 青香蕉和苹果放一起催熟 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 红薯放在地窖中保存 3. 下列反应的能量变化与示意图不相符的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应 C. 生石灰与水的反应 D. 工业上煅烧石灰石的反应 4. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ/mol B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol C. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol D. 25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol 5. 298K、101kPa时，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN稳定 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 该异构化反应的 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 6. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A. ①②③④ B. ②④ C. ②③ D. ①② 7. 在常温常压下，向溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是 A. 向溶液中加入少量NaCl晶体 B. 向溶液中加入少量水 C. 向溶液中滴入数滴浓溶液 D. 向溶液中加入少量KCl固体 8. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量NaCl溶液，生成氢气的速率不变 B. 反应，加入合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 9. 下列说法正确的是 A. 自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应 B. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 C. 的反应均是自发进行的反应 D. 、的反应在任何温度下都能自发进行 10. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11. 反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是 A. B. C. D. 12. 利用活性炭涂层排气管处理NO气体：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH<0。在绝热恒容密闭容器中，充入NO气体和适量碳粉，不能判断到达平衡的状态的是 A. 消耗N2与生成CO2的物质的量相等 B. N2(g)和CO2(g)的浓度相等 C. 容器平衡常数不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 13. 一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是 时间/min 20 40 60 80 mol 1.0 1.6 2.0 2.0 A. 前20min的平均反应速率 B. 达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ C. 增大，可以改变反应的限度 D. 使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的