第3章 第三节 铝、镁及其化合物（教师用书）-【正禾一本通】2023高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版B,河北、湖南）

第三节　铝、镁及其化合物　►对应学生用书P065 【备考目标】　1．了解金属铝的主要性质及其应用。2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。3．了解镁及其重要化合物的主要性质及应用。 　考点1　铝的性质及应用 01/梳理必备知识 1．物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。 [注意]　铝是地壳中元素含量最高的金属元素。 2．化学性质 (1)铝与非金属单质的反应 ①铝与氧气的反应 ②铝与氯气的反应：2Al＋3Cl22AlCl3 (2)铝与酸反应 (3)铝与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 3．铝的制备及用途 制备 电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑ 用途 ①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等 4．铝与酸、碱反应的定量分析 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶3。 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×) (3)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(√) (4)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体(×) (5)铝与少量NaOH溶液反应得到Al(OH)3，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(×) (6)不能用电解氯化铝的方法制备铝，因为氯化铝是共价化合物，其液态不导电(√) 理由：(1)铝在自然界中只有化合态 (2)MgO与Al粉不反应 (4)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，发生钝化现象，不产生红棕色气体 (5)铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐，与量无关 03/集训过关题组 1．铝制品具有较强的抗腐蚀性，下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　) A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋2H2↑ D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低 解析：选A。A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，错误；D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。 2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　) A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：选C。根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等则消耗铝的物质的量相等，①和②反应消耗n(HCl)＝3n(NaOH)，A错误；铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒，硫酸铜与铝的物质的量之比为3∶2，B错误；反应③和④消耗等量的Al时，Al失电子的物质的量相等，设 2 mol 的铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为3 mol，生成铁的物质的量为2 mol，所以生成的 n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2，C正确；一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。 3．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为(　　) A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．8 g 解析：选A。由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaO