一、化学用语-考点六 化学方程式的书写及基本反应类型（精讲册）-【一战成名】2022云南中考化学考前新方案中考总复习配套课件

2022云南 化学 一、化学用语 2 考点六 化学方程式的书写及基本反应类型 3 1. 能正确书写简单的化学反应方程式。(c) 2. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。(c) 3. 能根据化学反应方程式进行简单计算。(c) 说明要点 知识梳理 4 （一）化学方程式的书写原则、步骤 1. 书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 2. 书写步骤 ◆“写”出化学式：反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，中间用短线“——”连接。 ◆“配”平：依据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各原子的种类相同、数目相等，并将短线改为等号(===)。 ◆“注”明反应条件[如点燃、加热(△)、催化剂、通电等]，生成物的状态[气体(↑)或沉淀(↓)]。 ◆查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注恰当，四查反应条件是否标明。 说明要点 知识梳理 5 【易错提醒】正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”与“燃烧”不同，“通电”与“电解”不同，“点燃”与“通电”是反应条件，“燃烧”与“电解”是反应过程。 3. 书写注意事项 (1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标注。 (2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标注。 (3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用“↓”标注；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”标注。 (4)一般将反应条件如加热(用“△”表示)、点燃、催化剂等，写在等号的上方；但如果加热和催化剂同时存在，则把催化剂写在等号的上方，加热符号写在等号的下方。 说明要点 知识梳理 4.基本反应类型的理解 两种或两种以上 一种物质 两种或两种以上 单质 化合物 基本反应类型 概念 表达式及特点 化合反应 由____________________物质生成__________的反应 A＋B＋…→C(多变一) 分解反应 由一种反应物生成___________________其他物质的反应 C→A＋B＋…(一变多) 置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种________和另一种_______的反应 A＋BC→B＋AC(单换单) 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应(生成物中必须有气体、水或沉淀) AB＋CD→AD＋CB (双交换，价不变) 说明要点 知识梳理 &1& &2& 【易错提醒】①置换反应中一定有元素化合价改变，化合反应和分解反应中可能有元素化合价改变，复分解反应中一定没有元素化合价改变。 ②有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2 CO2＋2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO＋CuO Cu＋CO2。 ③中和反应是复分解反应中的一种特殊情况，不属于基本反应类型。中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，如CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓。 ④化学反应间的关系 说明要点 知识梳理 8 5. 正误判断、改正、补全 【方法指导】判断化学方程式正误需考虑以下方面： ①化学方程式要符合客观事实。 ②化学式书写必须正确。 ③化学方程式要配平。 ④要注明反应条件。 ⑤气体符号“↑”和沉淀符号“↓”标注正确。 说明要点 知识梳理 （二）利用化学方程式的简单计算 1.根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 说明要点 知识梳理 10 设：根据题意设未知量（未知量不带单位） 写：写出反应的化学方程式（注意配平） 标：标出反应中各物质的质量关系、已知量和未知量 列：列出比例式（代入的已知量为纯净物的质量且要带单位） 解：解出未知量（计算结果要带单位） 答：简明地写出答案 2．计算步骤及答题模板 将2.4 g金属镁在足量氧气中点燃，计算生成氧化镁的质量。 【计算步骤】　　　　　 说明要点 知识梳理 【答题模板】 解：设<m></m>镁完全燃烧生成氧化镁的质量为<m></m>。 <m></m> 4880 <m></m><m></m> <m></m><m></m> 答：<m></m>镁在足量氧气中点燃生成氧化镁的质量为<m></m>。 说明要点 知识梳理 12 3．有关化学方程式计算的类型 (1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好反应时另一种反应物或生成物的质量。 (2)含杂质(杂质不参加反应)物质的计算 ①将含杂质的已知物质质量换算成纯物质的质量，其关系式为：