三、（三）水和溶液-命题点6 溶解度及溶解度图表的理解（精讲册）-【一战成名】2022云南中考化学考前新方案中考总复习配套课件

2022云南 化学 （三）水和溶液 2 命题点6 溶解度及溶解度图表的理解 3 1. 了解饱和溶液和溶解度的含义。(b) 2. 能举例说明结晶现象。(a) 说明要点 知识梳理 4 1. 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定_@1@______下，向一定量溶剂里加入某种溶质，_@2@______继续溶解的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 在一定_@3@______下，向一定量溶剂里加入某种溶质，_@4@____继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 区分 方法 加入少量相应的溶质，若不能溶解，则原溶液为饱和溶液，若能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液 温度 不能 温度 能 说明要点 知识梳理 5 饱和溶液 不饱和溶液 相互转化 ①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)，如KNO3： 不饱和溶液 饱和溶液 ②对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质)，如Ca(OH)2： 不饱和溶液 饱和溶液 续表 说明要点 知识梳理 【易错提醒】①只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。溶液在某一温度下和一定量溶剂里对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和。②要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。③一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，故不能配制成酒精的饱和溶液。 说明要点 知识梳理 7 2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 （1）饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。 （3）在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 （4）在一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液，如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜。 （5）析出固体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 说明要点 知识梳理 8 降温 蒸发 水的蒸发 3. 结晶 (1)________结晶(冷却热饱和溶液法)：一般适用于溶解度受温度变化影响较大，且溶解度随温度升高而增大的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体就可用此方法。 (2)________结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大，如从海水中通过风吹日晒的方法提取粗盐，风吹日晒的主要作用是促进海水中__________。 (3)升高温度法：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙饱和溶液结晶的方法是升高温度。 说明要点 知识梳理 饱和 4. 固体溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到_______状态时所溶解的溶质的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 (2)固体物质溶解度概念中的四要素：①条件：一定温度下。②标准：在100 g溶剂里。③状态：达到饱和状态。④单位：溶解度指的是所溶解的溶质的质量，单位为克(g)。 (3)影响因素 ①内因：溶质和溶剂本身的性质。 ②外因：温度。 a. 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如________、NH4Cl。 b. 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如_______。 c. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。 Ca(OH)2 KNO3 NaCl 说明要点 知识梳理 减小 增大 5. 气体溶解度 (1)概念：该气体在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。如0 ℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是_______________________ __________________________________________。 (2)影响因素 ①内因：气体本身的性质和溶剂种类。 ②外因：温度和压强。 a. 压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而_______，如喝了汽水后常常会打嗝。 b. 温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而_______，如打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 在压强为101 kPa和温度 为0 ℃时，1体积水里最多溶解0.024体积的氮气 说明要点 知识梳理 11 （3）应用 ①养鱼时增加水中氧气含量的方法：一是增大氧气与水的接触面积，如用泵把水喷向空中；二是增加水中氧气的含量，如用泵向鱼缸中通入空气。 ②注意：不能用煮沸后的水养鱼，因为加热后，水中溶解的氧气减少。 说明要点