精品解析：陕西省延安市第一中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题解析

一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．右图所示的是一个放热反应 B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D．只有活化分子才能发生有效碰撞 2．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)=0.2 mol/(L•s) C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s) 3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液 【答案】B 【解析】 试题分析：A．加入少量稀NaOH溶液会消耗H+，使其物质的量减小，所以减缓反应速率也不影响生成H2的总量，错误； B．加入少量CH3COONa固体，发生反应产生醋酸，H+的浓度减小，反应速率减小，当反应减小到一定程度后醋酸电离产生H+，使其物质的量浓度再增加，但是最后的量不变，正确；C．加入少量NH4HSO4固体，会电离产生H+，H+的物质的量浓度增加，反应速率加快，生成H2的总量也增加，错误；D．加入少量Na2CO3浓溶液，会消耗HCl产生二氧化碳气体, H+的物质的量浓度减小，H+的物质的量也减小，所以反应速率减小，产生氢气的量也减小。错误。 考点：考查外界条件对化学反应速率、物质的量的影响的知识。[来源:Z,xx,k.Com] 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 A．Cu电极为正电极 B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 5．下列表述中，合理的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 【答案】D 【解析】 试题分析：A．将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，错误；B．把FeCl3的水溶液加热Fe3+会水解产生氢氧化铁和HCl,HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干可得到Fe(OH)3固体,错误；C．高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶，所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，错误；D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，在阴极上会有单质Ag析出，因此当有0.2 mole-转移时会析出0.2mol,其质量是0.2mol×108g/mol=21.6g,。正确。 考点：考查水的电离、盐的水解电解原理的应用和仪器的使用的知识。 6．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 7．若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋） C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—） 8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的总物质的量 D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB 【答案】B[来源:Zxxk.Com] 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分） 9．下列有关表述正确的是 A．加入催化剂不会使化学平衡移动 B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅 C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+