知识点六 物质的量-【章节复习】2022-2023学年高一化学上学期期中期末复习系列（人教版2019必修第一册）

知识点六 物质的量 无锡市匡园双语学校高一化学 知识点六 物质的量 物质的量与摩尔质量 物质的量 摩尔质量 对象 标准 符号 单位 涵义 表达式 符号 单位 微观粒子 阿伏加德罗常数个粒子集体 n mol 单位物质的量的物质所具有的质量 M＝ M g·mol－1 1．摩尔质量与相对原子质量的区别与联系 区别 联系 举例（O2） 定义 单位 摩尔质量(M) 用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量 g·mol－1 摩尔质量以g·mol－1为单位，在数值上与相对原子质量相等 32 g·mol－1 相对原子质量(Ar) 一个原子质量与一个12C质量比值 1 32 2．物质的量与摩尔质量的比较 物理量(符号) 定义 常用单位 换算公式 注意事项 物质的量(n) 用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量 mol n＝ 物质的量只用于描述微观粒子，不适用于描述宏观物质 摩尔质量(M) 单位物质的量的物质所具有的质量 g·mol－1 n＝ 以g·mol－1作单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，但二者含义不一样 3．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系 气体摩尔体积 公式与单位 Vm＝ 单位：L·mol－1 标准状况下的气体摩尔体积四个要点 ①条件：标准状况 ②物质状态：气体 ③物质的量：1 mol ④数值：体积约为22.4 L 非标准状况下 气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1 1．物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 2．使用“22.4 L·mol－1”时： 一看物质是否为“气体”，二看“气体”是否处在“标准状况”。 阿伏加德罗定律及其推论 内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 适用范围 任何气体，包括单一气体或混合气体 三推论 1 同T、p：＝ ②同T、V：＝ ③同T、p：＝ 1．阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 2．在气体体积、物质的量、温度、压强四个量中，只要其中三个量相同，则第四个量必相同。 3．标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但当1 mol 气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L！ 4．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 阿伏加德罗常数 1．阿伏加德罗常数 概念 符号 单位 数值 1 mol任何粒子的粒子数 NA mol－1 6.02×1023 2．阿伏加德罗常数考题判断 解题关键——把所给的各种量转化为物质的量，求出1 mol所给物质中所含指定粒子数目。 考题设置的陷阱—— 陷阱1 气体摩尔体积的适用“对象”及“条件” 若题中出现物质的体积，一看是否为气体，如果是气体二看是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa) 标准状况下，H2O、溴、SO3、酒精等都不是气体 陷阱2 物质的微观结构 注意某些物质分子中的原子个数，单质不一定是双原子分子——如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭气(O3)、白磷(P4)等 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D216O、T216O质子数均为10，但中子数分别为10、12。 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子O为1个、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO各为1个 最简式相同的物质：NO2和N2O4 陷阱3 氧化还原反应中 电子转移数目 注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子 注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而1 mol Fe与足量硝酸反应转移3 mol电子 常考氧化还原反应中转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 1 mol O2 2 mol Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol Cl2＋Fe 1 mol Fe 3 mol 陷阱4 有关反应进程的问题 MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止 陷阱5 分散系中的微粒数目 计算H、O微粒总数时，不能忽视溶剂水 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3完全水解转化为Fe(OH)3胶体