河南省周口市沈丘县长安高级中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

高二化学答案 参考答案： 1．B 【详解】均换算成用B表示的反应速率 A．v(B)==0.25 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(B)= 0.27 mol·L-1·s-1 D．v(B)= =0.2 mol·L-1·s-1 综上所述，反应速率最快的是B项， 答案选B。 2．A 【详解】Cu与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故合理选项是A。 3．C 【详解】由题干方程式可知，，反应的平衡常数，故选C。 4．D 【详解】A．CH3COOH为弱酸，部分电离，因此0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故A错误； B．NO和O2反应的方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在以下反应：，所以产物分子数小于2NA，故B错误； C．该反应为可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于184.4KJ，故C错误； D．根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe由0价升到+2价，转移2个电子，5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe溶解时电路中有0.2mol e-通过，故D正确； 答案选D。 5．A 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，是反应热的一种,A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，B错误； C．反应热指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，所以燃烧热属于反应热，C错误； D．燃烧热全部是放热反应，所以焓变均为负值，D错误； 故答案选A。 6．C 【详解】A．铝和盐酸的反应是氧化还原反应,是放热反应，A错误； B．该反应不是氧化还原反应,是吸热反应，B错误； C．该反应属于氧化还原反应,也是吸热反应，C正确； D．该反应是氧化还原反应,是放热反应，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意； B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意； C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意； D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意； 综上所述答案为C。 8．A 【分析】1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1。 【详解】A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1，选项A正确； B．生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1，选项B错误； C．状态H2O(g)错误，应为H2O(l)，选项C错误； D．ΔH= +571.6 kJ·mol-1>0，代表吸热反应，与事实相违背，选项D错误； 答案选A。 9．C 【详解】A．测得容器内B的浓度减少了0.2 mol∙L−1，则C的浓度增加了了0.1 mol·L-1，，故A正确； B．容器内B的浓度减少了0.2 mol∙L−1，根据改变量之比登记计量系数之比，5 min时，容器内c(D)=0.2 mol∙L−1，故B正确； C．该反应是体积增大的反应，随着反应的进行，反应后压强增大，故C错误； D．经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol∙L−1，物质的量的改变量为0.2 mol∙L−1×5L=1mol，C物质的量增加了0.5mol，D物质的量增加了1mol，因此5 min 时容器内气体总物质的量为2 mol −1mol+0.5mol+1mol=2.5 mol，故D正确。 综上所述，答案为C。 10．B 【详解】已知热化学方程式：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H=，故B正确； 故选B。 11．C 【详解】A．且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误； B．熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误； C．反应能自发