精品解析：福建省泉州市石狮市石光中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

石光中学2022~2023学年第一学期期中考试卷(高二年化学科) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ag-108 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共有20小题，每小题只有一个答案，1—12每小题2分，13—20每小题3分，共48分) 1. 下表中物质的分类组合，完全正确的是（　　） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3•H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH A. A B. B C. C D. D 2. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大压强 D. 增大浓度 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨气反应放热，为提高的转化率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深 4. 用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是和的是 A. B. C. D. NaCl 5. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 6. 0.1 mol·L－1的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaOH，水的电离程度由大到小的顺序正确的是 A. ③＞①＞②＞④ B. ④＞③＞①＞② C. ③＞①=④＞② D. ①=③=④＞② 7. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是 ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 8. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D a＜c+d 9. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 10. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C. 若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D. 达到平衡时，Y与Z的浓度相等 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 12. 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂 A. ② B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥ 13. 用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为 A. V1＞V2＞V3 B. V3=V2＞V1 C. V1=V2＞V3 D. V3＞V2=V1 14. 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. 稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B 稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大 C. 若a>9，则X、Y都是弱碱 D. 用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy 15. 在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲