第二章 第三节 物质的量-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册同步全程学习全书word（人教版）

第三节　物质的量 第一课时　物质的量　摩尔质量 学习目标 1.通过建立物质的量的概念,了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用,能利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来。 2.通过基于物质的量认识物质组成及其化学变化,能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 学习任务1　辨析物质的量、阿伏加德罗常数 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔,简称摩。 2.摩尔 3.阿伏加德罗常数 4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 (1)关系式:n=。 (2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 科学源于生活,生活蕴含科学。日常生活中,我们经常看到商品“打包”流通或销售的现象,如大米,构成单元是“粒”,以一定质量(如10 kg)打包后的单位是“袋”。曲别针不是按个出售的,而是按盒出售的,一盒100个。 探究　物质的量及其意义 问题1:物质的量这一物理量定义的过程中,我们对微观的微粒“打包”的国际标准是什么? 提示:作为“打包”的标准,现在国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 问题2:1 mol任何物质含有的粒子数是否相等?含有的分子数都约为6.02×1023个吗? 提示:相等;不一定。1 mol任何物质含有的粒子数相等。但并不是所有物质都含分子,如铁、铜、氯化钠等不含分子。 问题3:1个CO2分子中有1个C、2个O,那么1 mol CO2中有　　　　 mol C和　　　　 mol O,3.01×1023个CO2中有　　 　　 mol C和　　　　个O,含有0.5 mol O的CO2的物质的量为　　　　mol;1 mol H2O含有　　　　mol e-。  提示:1　2　0.5　6.02×1023(或NA)　0.25　10 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的关系 题点一　物质的量及其单位摩尔的概念、判断 1.(2021·河南洛阳月考)下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是(　D　) A.摩尔是国际单位制中7个基本单位之一 B.物质的量可用n表示,1 mol粒子的数目约为6.02×1023 C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团 D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 解析:A项,摩尔属于国际单位制中的基本单位;B项,1 mol 任何粒子的数目都约为6.02×1023;C项,摩尔的计量对象是所有微观粒子;D项,用摩尔表示物质的量时,通常用化学式表示粒子种类,若用中文名称表示粒子种类时,不要引起歧义即可。 2.(2021·江苏常州月考)下列说法中正确的是(　C　) A.摩尔只适用于分子、原子、离子 B.物质的量就是1 mol物质的质量 C.摩尔是表示物质的量的单位 D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 解析:A.摩尔适用于描述所有微观粒子,包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等,错误;B.物质的量表示一定数目微观粒子的集合体,不表示物质的质量,错误;C.物质的量的单位是摩尔,正确;D.1 mol H2O含2 mol氢原子和1 mol氧原子,选项中氢、氧指代不明,错误。 物质的量的理解——“四化” 题点二　阿伏加德罗常数的应用 3.下列说法中正确的是(　C　) A.1 mol O2约含有阿伏加德罗常数个氧原子 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl- C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 解析:A错误,1 mol O2约含有阿伏加德罗常数个O2,2NA个O; B错误,1 mol CaCl2应有2 mol Cl-;D错误,H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。 4.已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为(　D　) A. mol-1 B.4a mol-1 C.a mol-1 D.0.8a mol-1 解析:0.25 mol CH4所含原子物质的量为0.25 mol×5=1.25 mol,原子数为a,则阿伏加德罗常数为=0.8a mol-1,故选D。 (1)求N时,概念性问题用NA表示,数字性问题用6.02×1023mol-1表示。 (2)N与n成正比,比较粒子数多少时只需比较其物质的量n即可。 (3)注意整体与部分的关系,如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。