第一章 第二节 离子反应-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册同步全程学习全书word（人教版）

第二节　离子反应 第一课时　电解质的电离 学习目标 1.通过从宏观和微观相结合的角度对电解质相关问题进行探讨,认识电解质的概念,能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类。 2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程,加深对酸、碱、盐的认识。 3.通过将电解质电离的相关知识与生产、生活相结合分析,能感受化学科学在保障人类健康等方面的价值和贡献。 学习任务1　认识电解质 1.导电条件及原因 (1)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子,电子在外电场的作用下定向移动形成电流而导电。 (2)化合物(以NaCl为例)的导电原因分析。 物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有 微粒 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl- 微粒 能否 自由 移动 否 能 能 能自由移 动的原因 — 在水分子作用下,Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面 受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用 是否导电 及导电原 因的分析 不导电 导电,水合钠离子移向与电源负极相连的电极,水合氯离子移向与电源正极相连的电极 导电,Na+移向与电源负极相连的电极,Cl-移向与电源正极相连的电极 结论:①化合物导电的原因是具有能自由移动、带电荷的粒子。 ②化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 2.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 人体内的液体由水及溶解在水中的无机盐、有机物一起构成,统称体液。 探究　辨析电解质 问题1:人体体液中含有的最常见的成分之一是氯化钠,夏天出了很多汗(含有一定量的食盐)的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故。干燥的食盐固体能否导电?为什么出了很多汗的手能导电?溶液导电的原因是什么? 提示:干燥的食盐固体中存在Na+和Cl-,但这些阴、阳离子不能自由移动,因而不能导电。汗液中NaCl在水分子的作用下发生电离产生自由移动的Na+和Cl-,因而可以导电。溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的阴、阳离子,其中阳离子向与电源负极相连的电极移动,阴离子向与电源正极相连的电极移动,从而导电。 问题2:人体血液中含有下列物质,哪些属于电解质? A.H2CO3　 B.水　C.碳酸氢钠　D.葡萄糖　E.HCl 提示:属于电解质的有A、B、C、E。 问题3:实验证明,CO2的水溶液能导电,BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电,由此可得CO2是电解质,BaSO4、AgCl不是电解质,这一结论对吗?为什么? 提示:不对。CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成H2CO3,H2CO3电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2CO3是电解质,CO2不是电解质;BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电是因为其溶解度很小,BaSO4、AgCl熔融状态下可以导电,因此两者都是电解质。 辨别常见的电解质 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2.常见的电解质:酸(如H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等)、碱[如NaOH、Fe(OH)3、NH3·H2O等]、盐(如NaCl、KNO3等)、活泼金属氧化物(如Na2O、CaO等)、H2O。 3.常见的不是电解质的化合物:非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2等)、非酸性气态氢化物(如NH3)、部分有机物(如蔗糖、酒精、CH4等)。 题点一　由导电性识别电解质 1.(2021·浙江金华月考)下列说法中正确的是(　D　) A.熔融的氯化氢不能导电,所以氯化氢不是电解质 B.SO2气体溶于水能导电,所以SO2是电解质 C.氯化银难溶于水,所以氯化银不是电解质 D.蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电,所以蔗糖不是电解质 解析:熔融氯化氢不能导电,但其水溶液中有自由移动的氯离子和氢离子,能够导电,所以氯化氢为电解质,A项错误;SO2气体溶于水能导电是因为SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的离子,使溶液能够导电,所以亚硫酸是电解质,SO2不是电解质,B项错误;化合物是不是电解质与化合物的溶解性没有关系,氯化银虽难溶于水,但溶解的部分在溶液中却能完全电离,故氯化银是电解质,C项错误;蔗糖在溶液中以分子形式存在,不能电离,则蔗糖溶液不能导电,蔗糖在熔融状态也不导电,所以蔗糖不是电解质,D项正确。 2.(2021·浙江宁波月考)下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是(　B　) A.Na B.AlCl3 C.SO3 D.CO2 解析:Na是单质,不属于电解质,A错误;AlCl3属于电解质,且溶于水后能导电,B正确;SO3溶于水且与水反应生成硫酸而使溶液导电,但SO3不属于电解质,C错误;CO