第2章 第2节 第2课时 离子反应-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册同步全程学习课件PPT（鲁科版）

第2课时　离子反应 化学 学习目标 1.通过对稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的研究,明确离子反应的意义,并认识到溶液中复分解型离子反应的条件。 2.通过对溶液中电解质、非电解质,强弱电解质存在形式的分析,掌握离子方程式的书写方法及离子方程式正误的判断方法。 3.通过离子反应实质的认知,理解常见离子的检验原理以及检验操作。 4.通过粗盐的提纯实验,设计并实现粗盐的提纯、物质的除杂。 化学 任务分项突破 课堂小结提升 学科素养测评 化学 任务分项突破 学习任务1　离子反应与离子方程式 自主梳理 1.探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 化学 实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入, (1)电导率:读数先 后 ; (2)溶液:出现 ,溶液颜色由 . 解释 (1)硫酸与Ba(OH)2都是强电解质,在溶液中分别全部电离为 、 , 、 ; (2)溶液中的 与 结合生成难电离的水, 与 结合生成硫酸钡沉淀; (3)溶液中离子浓度显著降低 减小 增大 白色沉淀 红色变浅至无色 H+ Ba2+ OH- H+ OH- Ba2+ 化学 2.离子反应 (1)概念:在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件。 离子符号 3.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的 来表示化学反应的式子。 如:NaOH溶液与稀盐酸反应实际上只有H+和OH-发生了变化,其离子方程式为H++OH- H2O。 化学 化学 化学 ②方法二:书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)。 电荷 种类、数目 易溶于水且易电离 化学 互动探究 探究1　离子反应的判定 离子反应是电解质电离后以离子的形式参与的化学反应,绝大多数的离子反应是在水溶液中进行的。从微观角度看离子反应可以发生在离子与离子之间、离子与分子之间、离子与原子之间,所以判断一个反应是否是离子反应就是判断该反应过程中是否有离子参与了反应。电解质除了在水溶液中发生电离以外,有些电解质在熔融状态也能发生电离(强碱、盐、活泼金属氧化物),那么这类物质在熔融态状态下的反应也是离子反应。 化学 问题1:AgNO3溶液与NaCl溶液混合出现白色沉淀;Cl2用NaOH溶液吸收;光亮的铁片置于硫酸铜溶液中表面变红色。上述三个反应是离子反应吗?如果是,反应的微粒分别是什么?其共同点是什么? 提示:三个反应都是离子反应。第一个反应是Ag+与Cl-之间的反应;第二个反应是Cl2分子与OH-之间的反应;第三个是Fe原子与Cu2+之间的反应。共同点是都有离子参与了反应。 问题2:高炉炼铁是CO与Fe2O3反应得到金属铁;高温对熔融氯化钠通直流电得到了金属钠和氯气。这两个反应是离子反应吗?为什么? 提示:高温下CO与Fe2O3反应得到金属铁的反应不是离子反应,因为CO与Fe2O3都是非电解质,没有离子参与;高温对熔融氯化钠通直流电,生成金属钠和氯气的反应是离子反应,因为熔融条件下氯化钠发生了电离,生成了Na+与Cl-,Na+与Cl-转变为金属钠和氯气,发生反应的是离子,所以是离子反应。 问题3:通过前面的探究,你对确定是否是离子反应有哪些方面的认识? 提示:离子反应必须有离子参与。主要有两种情况,一是电解质(酸、碱、盐)在水中发生的反应;二是电解质(强碱、盐和活泼金属氧化物)熔融条件下的反应。 化学 探究2　离子方程式的书写与判断 因为离子反应揭示了电解质在水溶液中反应的微观实质,引发了同学们的学习兴趣。同学们根据自己的理解,纷纷把学过的一些化学反应用离子方程式表达了出来。 提示:都不正确。CaCO3难溶于水,主要以固体存在于溶液中,不能拆为离子;AgNO3溶液与Cu反应的离子方程式电荷不守恒。 提示:这两种写法都是错误的。书写离子方程式首先确定是否是离子反应,氢气与氯气反应不是在水溶液中进行,没有离子参与,不是离子反应;Fe与稀盐酸反应生成的 是Fe2+,违背了化学事实。 化学 提示:(1)×　Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-的形式。 提示:(2)×　Na2O为氧化物,在水溶液中会与水发生反应,不可拆成离子的形式。 化学 归纳拓展 离子方程式书写及正误判断的要点 1.在书写离子方程式或判断离子方程式正误时,必须遵循以电解质的主要存在形式表达物质。也就是说,虽然是电解质,但由于难溶解、难电离(弱电解质),主要以分子形式存在,就不能写成离子。 2.具体书写和判断要从“两易”“两等”和“两查”入手 化学 题点一　离子反应 题组例练 A 1.(2021·黑龙江望奎一中月考)下列反应属于离子反应的是(