精品解析：黑龙江省哈尔滨市阿城区第一中学校2022-2023学年高二11月阶段性检测化学试题

黑龙江省哈尔滨市阿城区第一中学校2022-2023学年 高二11月阶段性检测化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 因水解，0.1 溶液中，小于0.1 B. 2mol 和足量在催化剂作用下生成的分子数为2 C. 0.1mol 与0.5mol 反应后，保持温度不变，气体分子数为0.6 D. 25℃时，1L pH=13的溶液中，含有数目为0.2 2. 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 负极反应为4OH－+N2H4 − 4e– = N2↑+4H2O B. 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移 C. 电池工作时,正极附近的pH降低 D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作 3. 中国科学院李寅团队发表了“人工固碳”循环如下图。下列说法正确的是 A. 该循环只包含极性键的断裂，无非极性键的断裂 B. 乙生成丙、丁的过程同时生成水 C. 为提高化学反应速率，该循环可在高温下工作 D. 此“人工固碳”方案，固碳同时又能制取草酸 4. 亚硫酰氯()是有刺激性臭味易水解的液体，在有机合成等领域用途广泛。制取原理：，其中沸点：105.8℃；：160℃；：77℃。实验室模拟制取装置如下(部分夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. E装置是的发生装置，可用70%浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取 B. F、I装置的作用完全相同 C. G装置应放一支温度计测量水浴温度 D. 将和混合加热得到无水利用了水解抑制水解 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 水溶液中的电离方程式： B. 水溶液中的电离方程式： C. 溶液水解的离子方程式： D 向AgCl浊液中加入少量NaBr溶液，两沉淀共存： 6. 下列说法一定正确的是 A. 同pH①、②、③溶液中：②>③>① B. 、均为0.1的混合溶液中存在： C. 向溶液中滴入稀盐酸抑制醋酸的电离 D. 向浊液中滴加饱和NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明小于 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+ B. 含有大量AlO的溶液中：、、、Al3+ C. pH=11的溶液中：ClO-、、SO、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 8. 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ） A. 甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ B. 乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag C. 丙中H＋向碳棒方向移动 D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 9. 科学小组设计利用空气中持续煅烧的铜矿石粉末(主要成分是CuO、、，其他难溶物不与酸反应)制取和铁红的流程图如下： 下列有关说法正确的是 A. 试剂a是氯气，目的是将氧化为 B. 滤渣A中包含二氧化硅分子 C. 一系列操作为蒸发浓缩到有晶膜出现后冷却结晶、过滤 D. 试剂b可选用 10. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快)； 下列有关说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 总反应速率取决于② C. 和是该反应的催化剂 D. 加压活化分子数和活化分子百分数都增大 11. 下列实验能够达到实验目的的是 A B C D 向溶液中加入少量浓盐酸，溶液橙色加深，是因为增大，可逆反应逆向移动 向2mL 0.20 溶液中依次滴入5滴0.20 NaOH溶液、溶液，现象是先产生白色沉淀又变成红褐色。说明 中和热测定 实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 12. 的捕获与储存是应对气候变化问题的解决方案之一、恒容密闭容器中通过反应 制取合成气。相同时间内，测定二氧化碳的转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. 增大平衡转化率的方法有升温、增加等 B. 曲线ab变化的原因是升高温度平衡逆向移动，转化率下降 C. 实际生产中选择的适宜条件为600℃、催化剂Ⅱ D. 温度相同时，催化剂Ⅱ的平衡常数比催化剂Ⅰ大 13. 常温下，分别用0.1 NaOH溶液滴定20mL 0.05 和20mL 0.10 溶液，曲线如下，下列说法正确的是 A. 两次滴定所用指示剂均可选择甲基橙 B. 醋酸电离平衡常数计算式可表示为 C. c点溶液中各微粒浓度大小关系： D. 向浊液中滴入浓，振荡后变澄清，说明： 14. 一定温度