精品解析：河南省南阳市2022-2023学年高二上学期10月期中考试化学试题

2022年秋期高中二年级期中质量评估 化学试题 可能用到的部分相对原子质量： 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是 A. 铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 B. 硅藻土可增大反应物的接触面积 C. 过程中形成微小原电池，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 使用后的发热包含有熟石灰属于有害垃圾 2. 下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A. 在低温下能自发进行，则该反应的 B. 室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性 3. 以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： 的说法中，正确的是 A. 当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量 B. 当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量 C. 当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量 D. 当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量 4. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 平衡常数：KM＞KN C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂催化效率降低 5. 5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法错误的是 A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D. 经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1 6. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3 7. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极)。下列说法正确的是(已知：溶液A为 1L 1mol/L AgNO3溶液; 溶液B为 1L 4mol/L AgNO3溶液) A. 电池放电过程中Ag(1)为正极，电极反应为Ag＋ + e－= Ag B. a电极的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b电极上发生的是还原反应 C. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠 8. 用惰性电极电解一定量硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 A. 电解过程中阳极产生的气体体积(在标准状况下)为3.36 L B. 电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 C. 电解过程转移的电子数为3.612×1023个 D. 加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 9. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示：维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡 B. 图2中G点的v逆小于F点的v正 C. 图2中E点、G点：平衡常数K(E)=K(G)，NO2的平衡浓度c(E)＜c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 10. 下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应，结合