【中原名校大联考】2021-2022学年高二化学上学期期末线上测试

第 1 页 共 8 页 绝密★启用前 2021—2022学年上学期期末线上测试 高二 化学 注意事项： 1.答卷前,考生务必登录答卷系统核对自己的学校、姓名、班级、考号是否准确。 2.考生作答时,请将选择题答案直接输入到系统中，主观题答案拍照上传到系统中，写 在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
 A.燃烧属于放热反应 B.不是所有的化学反应都有热效应 C.中和反应是吸热反应
 D.吸热反应在常温下不能直接发生 第 2 页 共 8 页 5.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为 CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相 同温度下，甲与乙两种溶液的 pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为 A.NH3·H2O B.CH3COONa C.CH3COOH D.Na2SO4 7.少量的锌片加入到过量的 1 mol·L−1的稀盐酸中发生反应，能加快反应速率，又不影响生成氢气 的总量，可采用的方法是 A.加入适量蒸馏水
 B. 加入适量的氯化钠溶液 
 C.加入适量的 6 mol·L−1的浓盐酸 D. 加入数滴氯化铜溶液 8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
 B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后颜色变浅 10.根据侯氏制碱原理（NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl＋NaHCO3↓），某学习小组制备少量 Na2CO3的流程如下： 第 3 页 共 8 页 工业合成氨反应为 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ∆H=－92.4 kJ·mol−1，根据上述制碱流 程，下列有关说法正确的是 A.滤液中：c（Cl−）＞c（Na+） B.吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中 C.碳酸化后溶液中大量存在的离子有：H+、HCO3−、Na+、Cl− D.煅烧晶体时发生离子反应：2HCO3− CO32−+CO2↑+H2O 第 4 页 共 8 页 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：共 52分。第 17—19题为必考题，每个试题都必须作答。第 20—21选考题，请考 生根据要求作答。 （一）必考题：共 37分。 第 6 页 共 8 页 19.（14分） 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： 2 2 2CO(g) H O(g) CO (g) H (g) ΔH 41.2kJ / mol    。 （1）欲提高 CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应的平衡常数 K=1.1，在容积为 1 L的密闭容器中进行反应，测得某一时 刻混合物中 CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为 1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式 K=_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数 K=1，在容积为 1 L的密闭容器中，将 2 mol CO与 2 mol H2O 混合加热到 830℃。反应达平衡时 CO的转化率为_______。 （4）图 1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着 n（H2O）/n（CO）的变化趋势。判断�1、 �2和�3的大小关系：_______。说明理由___________________________________。 第 7 页 共 8 页 （5）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的 CaO可以增大 H2 的体积分数，实验结果如图 2所示。(已知：1微米=10−6米，1纳米=10−9米)。投入纳米 CaO比微 米 CaO，H2的体积分数更高的原因是___________________________________。 （二）选做题：共 15分。请考生任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20.（15分）【物质结构与性质】 则它的化学式为 。 （3）Z和 Q形成的化合物含有的化学键一定有 ，Y、Z和 Q三种元素共同形成的 常见 6原子化合物中，阴离子的中心原子杂化类型为 ，立体空间构型为 。 第 8 页 共 8 页 21.（15分）【有机化学基础】 化合物