精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷

2022-2023学年上学期期中考试卷 高二化学 一、单选题(共15题，每空4分，共60分) 1. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 2. 下列说法不正确的是 A 增大压强，化学反应速率可能加快 B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. “人工光合作用”的探索和创新方向是将太阳能转化为化学能、电能等 3. 反应 ，在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 B. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C C. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 D. 保持容器体积不变，再充入气体，平衡正向移动，转化率增大 4. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是 A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n B. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n＞p＋q C. 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的 5. 将转化为甲醇的原理为 。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，测得浓度与浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是 A. 500℃时该反应的平衡常数 B. 平衡时的转化率为75% C. 曲线可以表示或的浓度变化 D. 从反应开始到10min时，的反应速率 6. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 7. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应： 。下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 平衡后，加入X，该反应的增大 8. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A. 改变温度 B. 改变压强 C. 使用催化剂 D. 改变某一反应物的投料 9. 对于反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是 A. v（A2）=0.6 molL-1s-1 B. v（B2）=2.7 molL-1min-1 C. v（AB3）=12 molL-1min-1 D. v（A2）=6 molL-1min-1 10. 恒温恒容，可逆反应(条件：高温、高压、催化剂)达到平衡的标志是 ①生成的速率和分解的速率相等 ②、、的浓度相等 ③体系压强不变 ④单位时间内n mol H-H键断裂，同时2n mol N-H键形成 ⑤混合气体的密度不变 ⑥、、的分子数之比为1∶3∶2 ⑦气体的平均相对分子质量不变 A. ①②③④⑤⑦ B. ①③④⑦ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑦ 11. 下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是 A. 使用催化剂，SO2的平衡转化率增大 B 增大O2浓度，平衡常数K增大 C. 当2正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态 D. 升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 B. 对平衡体系，增大压强可使颜色变深 C. 用饱和食盐水吸收中的HCl D. 工业上合成的反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 13. 下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 相同温度下，等质量的大理石块。大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B 把装有颜色相同的和混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C 在等体积等浓度的草酸()无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾 探究反应物浓度对化学反应速率影响 D 两支试管中装有等体积、等浓度溶液，向其中一支试管中加入溶液