高考解密04 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）

高考解密04 氧化还原反应 考点热度 ★★★★☆ 考点1、氧化还原反应的概念辨析 1.（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 考点2、氧化还原反应的规律及其应用 （2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 考点3、氧化还原反应的书写及简单计算 （2020·江苏·高考真题）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠. (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为    准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， ) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。 1、对点核心素养 (1)宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子、电子转移的角度认识物质的性质和变化。 (2)变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析氧化还原反应,运用其原理解决实际问题。 (3)证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的本质特征,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 (4)科学探究与创新意识:利用氧化还原反应对物质进行定性研究或判断,能发现和提出有探究价值的问题。 2、对点命题分析 氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿整个高中化学的始终，它是历年高考的必考的热点和重点内容，选择题、主观填空题均有可能出现，近三年的高考中，选择题主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)的强弱；主观填空题主要考查氧化还原反应方程式的书写及简单计算。预计氧化还原反应在2023年高考中考查形式有：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断的选择题中。在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol，还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。(2)出现在离子共存问题的选择题中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—(相当于HNO3)、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2—、Fe2+。(3)出现在离子方程式的正误判断的选择题中。(4)出现在主观填空题中的陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注。能力要求高，难度较大。 核心考点一 氧化还原反应的基本概念 1.依据框图理清4对概念之间的关系 2．正确理解氧化还原反应的实质 概念理解抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线