9.2 溶解度（第2课时）-2022-2023学年九年级化学下册同步考点解读培优训练（人教版）

9.2 溶解度（第2课时）（原卷版） 考点直击 典例分析＋变式训练 考点4 溶解度的概念和影响因素 1、气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （3） 理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素： 内因：气体和溶剂的性质； 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来） ②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） 2、固体的溶解度S： （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 3、溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。 溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 【典例4-1】在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（　　） A．m溶液：m溶质＝1：20 B．m溶质：m溶液＝1：20 C．m溶液：m溶剂＝21：20 D．m溶剂：m溶质＝19：1 【典例4-2】在一定的温度下，某固态物质在　 　克溶剂里达到　 　状态时所溶解的　 　，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度． 【变式4-1】下列有关比较中，正确的是（　　） A．Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃ B．金属活动性顺序：Sn＜Zn C．硬度：黄铜＜纯铜 D．电解水生成的气体体积：H2＜O2 【变式4-2】为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（　　） A．增加溶剂 B．减少溶剂 C．升高温度 D．增大压强 【变式4-3】下表是 NaCl和 KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　 　。 （2）除去NaCl中少量的KNO3，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥。 （3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）KNO3溶液。 （4）60℃时，按图示操作： A中溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是　 　g。 考点5 固体溶解度曲线及其作用 1、溶解度的表示方法 （1） 列表法 从表格中查找硝酸钾在某一温度下的溶解度值 （2）曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液 ⑤确定分离混合物中各物质的方法 2、溶解度曲线的认识 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 （1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点