9.2 溶解度（第1课时）-2022-2023学年九年级化学下册同步考点解读培优训练（人教版）

9.2 溶解度（第1课时）（原卷版） 考点直击 典例分析＋变式训练 考点1 溶解时的吸热或放热现象 1、溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象；具体来说，物质溶解的过程包含有以下两个过程： （1）一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量； （2）另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。 2、不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象，其具体变化情况如图所示： 共有如下三种： （1）当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象； （2）当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象； （3）溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。 注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 【典例1-1】如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．硝酸钾 【典例1-2】将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图象： 分析图象，回答问题： （1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是　 　（写名称）； （2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　 　（填“升高”或“降低”），其原因是　 　。 【变式1-1】如图（其气密性良好），打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是（　　） A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．氢氧化钠和水 D．铜和稀硫酸 【变式1-2】小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物质可能是（　　） A．氢氧化钠固体 B．食盐 C．硝酸铵固体 D．蔗糖 【变式1-3】如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要　 　热量，使温度　 　而木块上的水结冰的缘故。 考点2 饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 6、判断某溶液是否饱和的方法： （1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 7、饱和溶液和不饱和溶液的转化 8、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 【典例2-1】室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　） A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水 【典例2-2】下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（　　） A．降低温度 B．增加溶剂 C．充分搅拌 D．增加溶质 【典例2-3】在通常情况下，采取　 和