第2课时 溶质质量分数的综合计算-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算 TIME：20XX.01.01 YOUR LOGO 目录 常规型 01 02 03 04 图像型 表格型 实验探究型 01 常规性 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 13g x x = 19.6g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 65 13g 98 x = 溶质的质量分数= ×100％ ×100%=19.6%。 = 溶质质量 溶液质量 19.6 100g 100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 例题1 将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？ 例题2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+CO2 ↑ 答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。 解：生成二氧化碳的质量为x。 73 44 100g×15% x 73 44 100g×15% x = x ≈ 9.04g 将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 例题3 解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。 Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2g 56 2 x 0.2 g = x = 5.6g 127 2 y 0.2 g = y = 12.7g 反应后所得氯化亚铁溶液的质量为： 5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g 反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为： ×100%=12.7% 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。 例题4 80 　 98 x 　 4.9g 氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 80 98 x 4.9g = x = 4g 4g 100g 02 图像型 实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 例题1 35 33.4 物质总质量/g 反应时间/s 0 1.6 解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H2O2 == =2H2O＋O2↑ 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 68 32　 x　 1.6g 68 32 x 1.6g = x = 3.4g MnO2 3.4g 34g 向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算： (1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 例题2 0.08 例题3 为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响，已知Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓ +2NaCl)。请根据图示回答并计算： (1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为______g。 (2)该样品中碳酸钠的质量分数。 50 例题3 03 表格型 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 例题1 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量/g 15 15 反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 （1）共生成二氧化碳_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数