黑龙江省哈尔滨市第六中学校2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题

哈尔滨市第六中学2021级高二上学期 第二次阶段检测（线上）化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题（单选共15小题，每小题4分，共60分） 1.一定呈碱性的溶液是( ) A.pH=8的某电解质的溶液 B.c(OH- )>1×10-7mol·L-1 C.溶液中含有OH - D.KW>c 2 (H + ) 2.下列说法中不正确的是（ ） ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质 ③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子 ④相同温度下的0.01mol·L -1 和0.1mol·L -1 CH3COOH溶液中pH的差小于1 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①②③⑤ C．①④⑤ D．全部 3．以下说法中正确的是( ) A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质 B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率 加快 C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D．等物质的量浓度①NaOH溶液和②H2SO4溶液中水的电离程度①=② 4．下列能促进水的电离，并使溶液中pH小于7的操作是（ ） ①加入NaHSO4固体 ②投入一小块金属钠 ③通CO2 ④通NH3 ⑤加热 A．②⑤ B．①③ C．⑤ D．①③⑤ 5.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH>0在一定温度下B的百分含量与压强变化的 关系如图所示，则x点正反应速率小于逆反应速率 B.图2是可逆反应：A(g)+B(s) C(g)+D(?) ΔH>0的速率时间图像，在t1时刻改变 条件只能是加入催化剂 C.图3表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变 化情况，则该反应的ΔH<0 D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.含有大量NO3 -的溶液：H+、NH4 +、I-、SO4 2- B.与铝作用放出氢气的溶液：SO4 2-、Mg2+、NO 3 -、Fe2+ C.c（H + ）/c（OH - ）=1×10 -12 的溶液：K+、CO3 2-、Na+、AlO2- D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO3 2-、SO4 2- 7.下列能用勒夏特列原理解释的有几个( ) ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑥多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性 A．6 B．5 C．4 D．3 8.常温下，现有pH＝2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( ) A.分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为3 B.两种酸溶液中c(CH3COO - )=c(Cl-) C.V1LpH＝2盐酸与V2LpH＝12氨水混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 D.两种酸溶液均100mL分别与0.03g的锌粒反应，从反应开始到结束所需时间盐酸短 9.利用 I2O5可消除 CO 污染，反应为 I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)。不同温度下， 向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数ψ(CO2) 随时间 t变化曲线如右图，下列说法正确的是( ) A．b 点时，CO 的转化率为 20% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1 10.氨是制造化肥的重要原料,如图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是( ) A.工业上制氮气一般用分离液态空气法 B.步骤②③④⑤均有利于提高反应物的平衡转化率 C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒 D.步骤③中温度选择500℃,主要是考虑催化剂的活性 11．为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌ cZ(g) △H的影响，以A和B的物质的量之 比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压 强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是( ) A．△H<0 B．m+n<C C．其它条件相同，升高温度，v正增大的幅度小于v逆增大的幅度 D．其它条件相同，压强