1.4 常见的碱 举一反三讲义—2022-2023学年浙教版科学九年级上册

第4节 常见的碱 思维导图 考点一、常见碱的特性和用途 ①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱 熟石灰，消石灰 特性 具有强腐蚀性、吸水性 (作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性 化学反应 用于吸收空气中的有毒气体： 2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别 CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 典例分析 典例1：（2022·浙江·台州模拟）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________ （2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________； （3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________。 举一反三 变式1：（2022·浙江宁波·一模）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（　　） A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 变式2：（2022·浙江绍兴·九年级期末）物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）： A．熟石灰 B．食盐 C．浓硫酸 D．干冰 E.稀盐酸 （1）可用于改良酸性土壤的是___________； （2）可用于除铁锈的是 ___________； （3）可用来干燥某些气体的是___________。 变式3：（2022·浙江杭州·九年级期末）已知甲、乙、丙分属于不同类别的物质。其中甲在农业上常用来降低土壤的酸性，乙难溶于水，丙是氧化物。它们之间有如图的转化关系（图中→表示一步反应，部分反应物、生成物及反应条件已略），则： （1）写出乙物质的化学式___________。 （2）丙→甲的反应是___________反应（选填“吸热”或“放热”） 考点二、碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙） 碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。 ①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； ②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ③碱能酸反应生成盐和水； ④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐， 例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)； 然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。 向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。 典例分析 典例1：（2022·浙江杭州·中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 举一反三 变式1：（2022·浙江·温州市实验中学九年级阶段练习）如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题： （1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是________。 （2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是________。（写一种） （3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时________。 变式2：（2022·浙江·宁波市江北区教育局教研室（宁波市江北区教师