专题四 氧化还原反应（考点剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学二轮针对性复习方案

专题四 氧化还原反应 必备知识解读 必备知识点1 氧化还原反应的基本概念 一．记住基础 失去电子、化合价升高、被氧化、是还原剂 得到电子、化合价降低、被还原、是氧化剂 掌握一个规律：化合价升降必相等，得失守恒律 转移电子数=（高价-低价）×化合价变化的原子数 二．常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) X－ O2、O3 H2O或OH－或O2－或O 元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋ PbO2 Pb2+ SO2 S 含氧酸 HNO2 N2 H2SO4 SO2 HNO3 NO或NO2 HClO Cl－ H2SO3 S 盐 KMnO4(H＋) KMnO4(中性) KMnO4(OH-) Mn2＋ MnO2 K2MnO4 K2Cr2O7 Cr3+ Fe3＋ Fe2＋、Fe NaClO Cl－或Cl2 ClO3- Cl－或Cl2 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O或OH－ 2．常见的还原剂 物质类型 举例 对应氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋ 某些非金属单质 H2、C、S H＋或H2O、 CO或CO2、SO2 变价元素中低价态化合物或离子 氧化物 CO CO2 SO2 氢化物 NH3 N2或NO H2S S或SO2或 离子 SO SO NO2- NO3- Fe2＋ Fe3＋ I－ 硫化物 FeS FeS2 Fe3＋和S或SO2 3．中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO H2O2 O2 H2O或OH－ 其中Fe2＋、SO常作还原剂，H2O2常作氧化剂 必备知识点2 氧化还原反应规律及应用 一.得失守恒律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： 1.质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 2.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 二.强弱转化律： 运用这条规律，要弄清谁能氧化谁：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应； 也要弄清产物是什么：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂； 也就是说氧化产物和还原产物是弱还原剂和弱氧化剂。 3. 先强后弱律： 多种还原剂（氧化剂）与同一氧化剂（还原剂）反应，强还原剂（氧化剂）先反应，弱还原剂（氧化剂）后反应， 四．价态归中（歧化）律： 归中反应规律思维模型：同元素高价氧化低价，价态向中靠不相交 歧化反应规律思维模型：“中间价―→高价＋低价”。 应考能力解密 一、能正确写出氧化还原反应方程式，并写出离子反应方程式： 1. 判断产物： （1）要知道：哪些物质之间能发生氧化还原反应，哪些物质之间不能反应，谁能氧化谁，谁能还原谁。要能比较氧化性、还原性的强弱。 （2）要知道常见氧化剂被还原，还原产物是什么，常见还原剂被氧化，氧化产物是什么。 预测氧化还原反应的主要产物 掌握一个规律：强强反应律：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应。 常见氧化剂强弱顺序： KMnO4>HCIO>CI2>H2O2> HNO3 >浓H2SO4>Fe3+>I2>S 还原产物的还原性顺序：Mn2+ < Cl- < Cl- < H2O < NO2 NO < SO2 < Fe2+ < I < S2- 常见还原剂强弱顺序:S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI- 氧化产物氧化性顺序S < SO42- < I2 < Fe3+ <Br2 < CI2 如：酸性KMnO4能氧化的顺序：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI- HCIO能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI- CI2能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br- H2O2能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+ HNO3 和浓H2SO4能氧化的顺序：：S2->