第九单元 课题2 溶解度课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 学习目标 1. 认识影响物质溶解性的因素，知道饱和溶液与不饱和溶液及它们之间的相互转化关系。 2. 了解溶解度的含义，认识溶解度曲线，会绘制和使用溶解度曲线。　 2 知识回顾: 什么是溶液？溶液由什么组成？ 我们知道，蔗糖和食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限地溶解在一定量的水中？那个物质更易溶于水呢？ 15ml水 【实验9-5】20 mL水最多能溶解多少氯化钠？ 全部溶解 加入5g氯化钠 再加5g氯化钠 有固体剩余 固体全部溶解 操作 现象 结论 加入5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5gNaCl 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水不能完全溶解10gNaCl 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中;改变溶剂的量，可以改变溶解的溶质的量 5克KNO3 搅拌 加热 5克KNO3 搅拌 冷却 ① ② ③ ④ ⑤ 5克KNO3 搅拌 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5 g硝酸钾，搅拌 加热 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水能完全溶解5gKNO3 20mL水不能完全溶解10gKNO3 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，KNO3溶解能力增强 烧杯中形成无色溶液 温度降低，KNO3溶解能力减小 有固体从溶液中析出来 【实验9-6】20mL水最多能溶解多少硝酸钾？ 温度升高，KNO3溶解能力增强 在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的溶质的量是有限的，改变温度，可以改变溶解的溶质的量 在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 1、定义： 饱和溶液： 不饱和溶液： 一、饱和溶液和不饱和溶液 能，饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。 向一定温度下的氯化钠饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？ 氯化钠 不饱和溶液 5克NaCl 搅拌 15ml水 搅拌 氯化钠 饱和溶液 氯化钠 不饱和溶液 加溶质 加溶剂 ① ② ③ 氯化钠的溶解 2.饱和溶液和不饱和溶液转化 完全溶解 部分溶解 完全溶解 5克KNO3 搅拌 加热 5克KNO3 搅拌 冷却 ① ② ③ ④ ⑤ 5克KNO3 搅拌 硝酸钾的溶解 不饱和溶液 饱和 溶液 加溶质 不饱和溶液 升温 饱和溶液 饱和/不饱和 加溶质 降温 完全溶解 部分溶解 完全溶解 完全溶解 晶体析出 总结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质 ②降低温度 ③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升高温度 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。 思考：如何判断一种溶液是否饱和呢？ 1. 判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。 2. 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。此说法对否？为什么？ 3. “在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？ 3、浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 同溶质饱和与不饱和溶液和 浓与稀溶液的关系: 浓溶液 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 （1）、饱和溶液一定是浓溶液 （2）、不饱和溶液一定是稀溶液 4、结晶(分离混合物的方法） 结晶: 溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 饱和溶液 降低温度 不饱和溶液 结晶 降低温度 当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现固体 ①.降温结晶 （冷却热饱和溶液） 海水晒盐 饱和溶液 蒸发溶剂 海水 结晶 蒸发溶剂 ②.蒸发结晶 蒸发结晶：用蒸发溶剂的方法获得晶体的方法 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或改变温度 增加溶质或改变温度或蒸发溶剂 结晶 蒸发溶剂 冷却 本 课 小 结 1、在“一定温度下 一定量溶剂”里 不能继续溶解 饱和溶液 还能继续溶解 不饱和溶液 2、 概念 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 升温或增加溶剂 降温、减少溶剂，