第九单元 课题1 溶液的形成课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.能根据溶液的基本特征正确区分溶液和乳浊液; 3.常识性了解溶液在工农业生产科学实验及日常生活中的应用；　　　　　　　　　　 4.了解溶解时的吸热和放热现象 学习目标 学习定位 2 2 蓝色星球 地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的，这是为什么呢？ 海水中溶解了氯化钠等物质，它是一种混合物。 生活中的液体 说一说你生活中接触到的液体物质有哪些？ 【思考1】同学们都喝过糖水，糖水是甜的，但在糖水中为什么看不到糖呢？ 【思考2】前面我们接触了一些化学反应，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，为什么这两种物质要放在溶液中反应呢？ 【思考3】衣服上的油污，为什么用水洗不掉，而用汽油或洗涤剂可以洗掉呢？它们洗掉油污的原理是不是一样的呢？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 5 实验9-1、在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗? 实验：蔗糖溶解 【微观解释】蔗糖分子在水分子的作用下运动扩散到水分子中去了。 食盐的溶解 操作：在 20 mL 中加入一匙氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象。 现象：氯化钠“消失”在水中 结论：氯化钠可以溶解在水中，形成氯化钠溶液 氯化钠溶于水: 溶 解 前 溶解中 溶解后 【微观解释】氯离子和钠离子在水分子的作用下运动扩散到水分子中去了。 蔗糖溶液和食盐溶液是怎样形成的？ 蔗糖分散到水中 食盐分散到水中 形成 蔗糖溶液 形成 食盐溶液 蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中。 Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。 物质溶解的本质是构成物质的微粒（分子、原子、离子）运动到溶剂微粒之间。 只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。 1、定义： 均一性:指溶液任一部分的组成和性质完全相同（颜色、密度、浓度等） 稳定性:在外界条件（温度、溶剂量等）不变时， 溶剂与溶质不会分离 （静置不会沉淀或分层） 混合物：凡是溶液都属于混合物 一、溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。 2、特征： 均一性、稳定性 溶质 溶剂 溶液 + 3、溶液的组成 溶液 溶质： 溶剂： 被溶解的物质 如：蔗糖、食盐 能溶解其它物质的物质 如：水 （≥1种） （1种） 2、V溶液 V质+ V剂 < 6、溶液的命名： 分子之间存在间隔 4、溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 = 1、m溶液 m质+m剂 以微粒（分子、原子、离子）的形式存在 5、溶液中各物质的存在形式： 加入水中的 物质 溶质 溶剂 溶液名称 蔗 糖 食 盐 硫酸铜 蔗 糖 水 水 水 食 盐 硫酸铜 蔗糖的水溶液或蔗糖溶液 食盐的水溶液或食盐溶液 硫酸铜的水溶液或硫酸铜溶液 某溶质的某溶剂溶液 某溶质溶液（当溶剂为水时） 溶液 溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态） 高锰酸钾溶液 碘 酒 硫酸溶液 稀盐酸 高锰酸钾（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） 氯化氢 （气体） 水 酒精 水 水 （液态） （液态） （液态） （液态） 溶质可以为： 固体、液体、气体 我会填 、某溶质某溶剂 水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。 溶剂通常是液体，也可以是固体或气体。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 溶液 名称 石灰水 酒精 溶液 碘酒 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 溶质 溶剂 H2O H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2SO4 HCl C2H5OH Ca(OH)2 I2 CuSO4 NaOH ①气体和液体形成的溶液：气体是溶质 ②固体和液体形成的溶液: 固体是溶质 ③液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质 ④水和其他液体形成的溶液：无论质量大小，水为溶剂 7、溶液组成的判断： 反应 过量的锌加入H2SO4中 锌加入过量的H2SO4中 过量的石灰石加入H2SO4中 石灰石加入过量的HCl中 CO2通入水中 CO2恰好与石灰水反应 反应前的溶质 反应后的溶质 H2SO4 H2SO4 ZnSO4 ZnSO4 H2SO4 HCl CaCl2 HCl HCl CaCl2 无 H2CO3 Ca(OH)2 无 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+CO2↑ CO2+ H2O = H2CO3 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O 无土栽培 化学试剂 医药制剂 食品饮料 【思考】化学反应常在溶液中进行的 原