第3部分 非选择题特色练 6 晶体结构分析与计算-2023新教材新高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

参考答案 8.解析(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性 答案(1)炸药（或高能材料）固体高聚氮断开 N>C>H,所以电负性：N>C>H: 2molN-N键，结合成氮分子，且断裂2molN-N (2)分子间存在氢键，使溶解性增强，能和水形成氢键的物 键消耗320kJ,生成1mol氮氮三键放出942kJ,因 质易溶于水，CHNH2与H,O形成分子间氢键，所以甲胺 此这是个剧烈放热且剧烈嫡增（产生大量气体）的反 易溶于水。 应(2)H,Te中Te为sp杂化，由于两对孤电子对 答案(1)N>C>H(2)甲胺与水形成分子间氢键 的排斥作用使其键角小于109°28'，CO2中C为sp杂 9.解析B原子最外层有3个电子，与3个一OH形成3个 化，键角为180° 共价键，因此为s杂化：热水破坏了硼酸晶体中的氢键， 并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。 特色练6 答案热水破坏了硼酸品体中的氢键，并且硼酸分子与水 !1.解析由晶胞结构示意图可知，TiO。中Ti为4个，O为8 形成分子间氢键，使溶解度增大 10.解析(1)异硫氰酸(H一N一C一S)存在N一H键，分 个，T0,:N,品跑中N原子数为1X=子b=日：剥@ 子间易形成氢键，氢键使物质的熔沸点升高；所以沸点： 异硫氰酸(H一N=C一S)>硫氰酸(HSC一N): 16 (2)依据题上所给出的熔，点及导电性的信息，可以判断 7 1 CuCl是分子晶体，CuF为离子晶体。(3)从乙硫醇 答案168 (C,HSH)的结构可看出S原子有两个孤电子对和两个 2.解析镁原子处于晶胞顶点和面心上，顶，点上镁原子为6 成键电子对，价层电子对数为4，故为s杂化，醇分子间 个晶胞共用，面心上的镁原子为2个晶胞共用，B原子处 能形成分子间氢键，而乙硫醇不能，所以乙硫醇沸点比乙 醇的低。 于晶胞内部，为一个晶胞独有，故晶胞中钱原子个数为12 答案(1)异硫氰酸异硫氰酸分子中存在N一H键，能 ×日十2X号=3.B原子个数为6，则该化合物的化学式 形成分子间氢键(2)CuCI是分子晶体，CuF为离子晶 可表示为MgB2;相邻B原子与Mg原子间的最短距离为 体，离子晶体比分子晶体的熔、沸点高(3)低乙醇分 B离上下面中的镁原子的距离，B原子在下面三角形中心 子间能形成分子间氢键，而乙硫醇不能 的正上方，故相邻镁原子和硼原子间的最短距离为 11.解析(1)乙酸分子与水分子间形成氢键，增大溶解度， 故CH COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 -nm 分子间形成了氢键： (2)NF?与NH的差别在于前者氮元素呈十3价，后者氨 元素呈一3价，分子中共用电子对偏向不同，因此NH?作 V+号 配体能力比NF3强得多，故NF,不易与Cu+形成配；3.解析由晶胞结构可知每个O周围有四个B与其相连， 离子。 配位数为4，由晶胞的结构可知沿面对角线投影应为图B, 答案(1)乙酸分子与水分子间形成氢键(2)F的电负 将整个晶胞切成8个等大小正方体，B在小正方体中心， 性比N大，N一F成键电子对向F偏移，导致NF,中N O在小正方体顶，点，每个晶胞中含有4个B,4个O,若O 原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键， 与Be距离为apm,则小正方体对角线的1/2为apm,故 故NF,不易与Cu+形成配离子 12.解析Cu2+与NH形成的配离子为[Cu(NH3)4]+,在 晶胞棱长为4。 3 a pm,d=- 4×(9+16)—,NA= 该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子 4y5a)x100 3 中键角略大，其原因是NH中的孤对电子与Cu+配位， 75W3 受到Cu吸引，对N一H键成熊电子对斥力减弱，故 16a'd ×10"。 N一H键键角变大；向[Cu(NH),]SO,溶液中加入乙醇 能够析出深蓝色的晶体，[Cu(NH)]SO,在乙醇中的溶 答案4B 753×10 16a3d 解度小于在水中的溶解度，乙醇的作用减小溶剂极性，降 低[Cu(NH),SO,的溶解度。 4.解析根据晶胞中1号O原子的坐标为(0.6667,0.3333， 答案NH中的孤对电子与Cu+配位，受到Cu+吸引， 0.1077)和晶胞含对称中心，根据对称关系0.6667+ 对N一H键成键电子对斥力减弱，故N一H键键角变大 0.3333=1,0.3333+0.6667=1,0.1077+0.8923=1,对 减小溶剂极性，降低[Cu(NH)4]SO,的溶解度 称位上的0的坐标为(0.3333,0.6667,0.8923)，则2号0 13.解析(1)结合题中的数据信息，固体高聚氨断开2mol 原子的坐标为(0.3333,0.6667,0.6077)： N-N键，结合成氨分子，且断裂2molN-N键消耗 根据晶胞的结构可知，晶胞