第3部分 非选择题特色练 2 速率常数与平衡常数的相关计算-2023新教材新高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

考前专项冲刺 4.CB的化学性质活泼，在室气中，表面容易形成氧化膜，！2.解析(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为2A十2H2O 因此实验开始均无气泡放出，A正确；对比①、②、③中反 +2NaOH=2 NaAlO.2+3H2↑。 应可知，BO能与酸反应，也能与强碱反应，既有碱性氧化 (2)“溶浸2”为LiFePO4与H2SO4、H2O2反应，H2O2将亚 物的某些性质，又有酸性氧化物的性质，B正确；实验①、 铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2 LiFePO,十H2O2十 ②中氢离子的浓度相同，不能根据c(H)判断相同时间内 6H—2Li++2Fe3++2H2PO,+2H2O。 产生气泡的多少，C错误；实验①、②中氢离子浓度相同， 答案(1)2Al+2H2O+2NaOH2NaA1O2+3H2↑ 阴离子不同，生成氢气的速率不同，可能是SO对B与 (2)216H+22Fe3+22 H的反应有阻碍作用，或者CI厂对B与H十的反应可能3.解析(1)HCHO中碳元素化合价为0价，该反应在碱性 有促进作用，D正确。 环境下进行，最终生成碳酸钠、Cr(OH)3等，根据化合价 特色练16 升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程 式为4CrO+3HCHO+4HO4Cr(OH)3↓+ 1.C根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，所以反应 2O0H-+3C0￥- 为放热反应，反应的△H<0,A正确；根据图示可知a、b、c (2)重铬酸钠具有强氧化性，硫酸铵具有还原性，生产过程 三种中间产物中，a物质的能量最低，则的稳定性最强， 中产生的气体对环境无害，故N元素转化为N2,二者发生 故a最稳定，B正确；根据图示可知该反应最大能垒为：} 氧化还原反应生成Cr2O3、N2、Na2SO4、H2O,根据氧化还 3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV,C错误；结合图示中的 原反应得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程 粒子间的结合方式可知在转化过程中甲醇、水、三氧化硫 式为Na,Cr,0,·H,0+(NH,),S0,△C,0,+Na,S0, 中的化学键均有断裂，故由d转化为「过程中，有硫氧键的 断裂和生成，D正确。 +5H2O+N2个a 2.D(CH)2NCHO(g)与H2(g)反应最终生成 答案(1)4CrO+3HCHO+4H2O—4Cr(OH)?￥+ N(CH)3(g)过程中N一C与H一H键一定会断裂，故有 20H+3CO 极性键和非极性键断裂，A正确；看历程最后一步中出现 了最大能垒-1.02-(-2.21)eV=1.19eV,B正确：铜催 (2Na,Cr,0,·H,0+(NH,,S0,△Cr,O,+Na,S0,+ 化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体， 5H2O+N2个 图中可见反应中间体能量低，稳定，C正确：该反应的总反 4.解析(1)根据装置图可以发现亚硝酸甲酯合成釜中有 应由(CH3),NCHO(g)转化为N(CH3)(g),但1.02eV为 三种原料：浓硫酸、甲醇和亚硝酸钠，浓硫酸可以酸化亚硝 单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以1mol 酸钠，并为酯化反应提供催化剂，得到甲醇的无机酸酯和水， DMF完全转化为三甲胺，释放出的能量大于l.02eV,D 则反应的化学方程式为2CHOH十2NaNO2+HSO,(浓) 错误。 =2CH2ONO+Na,SO+2H,O. 3.B由图可知：生成产物的能量低于反应物，故水煤气变换！ (2)叠氨环合塔中加入了水合肼与烧碱，烧碱可以使第一 步得到的亚硝酸甲酯水解，产生甲醇和亚硝酸钠，同时亚 反应为放热反应，A正确；根据图示可知：物质在金催化剂 表面吸附过程中能量会发生改变，B错误：在任何化学反 硝酸钠和肼发生归中反应得到产物叠氨化钠，则反应的化 学方程式为N,H,十CH ONO+NaOH—NaN,+ 应中，断裂化学键需吸收能量，因此在该历程中断开一个 CHOH+2H2O。 H一O键要吸收能量，C正确；过程①能垒（活化能）= 1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV;过程②能垒（活化能） 答案(1)2CHOH+2NaNO2+H2SO(浓) E=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,则该历程中最大 2CH3 ONO+Na2 SO,+2H2O (2)N2 H,CH2ONO NaOH -NaN CH,OH 能垒（活化能）E.=2.02eV,D正确。 +2H2O 4.C由图可知，HCOOH脱氢反应为放热反应，A错误：由 图可知，最大能垒（反应活化能）为80.3k·mol,B错 5.(1)10·OH+2OH+2CNN2个+6H2O+2CO片 误；由图可知，反应CO2十2H°CO2十H2,能量由一 (2)O,在阴极表面得电子被还原成·O02,·O2结合