第2部分 必考前沿新知-2023新教材新高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

第二部分考前知识回扣◎ 必考前沿新知 考前必知的5类热点教材 (3)HPO2(次磷酸)为一元中强酸，HPO3 一、热点物质素材 （亚磷酸)为二元中强酸，HPO4(磷酸)为三 1.硼的化合物 元中强酸。 (1)硼砂(Na2BO2·10H2O),4NaBO2十 4.砷的化合物 CO2+10H2O=Na2 BOz.10H2O+ (1)As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸 Na2 CO3,Na2 BO7+H2 SO+5H2O- (H3AsO3),H3AsO3可被过氧化氢氧化成 4H3BO3￥+Na2SO1。 砷酸(H3AsO,)。As2O3属于两性氧化物： (2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，HBO3十 As2 O3+6NaOH=2Nas AsO+3H2O, H,O三H++[B(OH)4](促进水的电 As2O3+6HC1—2AsCL3+3H,O。 离)。 (2)H3AsO4为三元弱酸，具有弱氧化性，其 可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反 (3)硼氢化钠的结构为Na 其 应：H3AsO4+2KI+H2SO4-H3AsO3+ HH K2SO4+H2O+I2。 中氢元素为一1价，具有还原性，可用作醛类、 5.铜的化合物 酮类和酰氯类的还原剂。 (1)Cu2O,红色难溶物，在酸性条件下可发 2.联氨 生歧化反应，生成红色单质铜和蓝色溶液： HH Cu,O+2H*-Cu2++Cu+H,O. 联氨(NH)又叫肼，电子式为H:N:N:H, (2)[Cu(NH3)4]SO,是以Cu2+为中心离 子，以NH3为配体，配位数为4的配位化合 其中氨元素呈一2价。联氨为二元弱碱，碱性比 物，其溶液呈深蓝色。可通过向硫酸铜溶液 NH弱，电离方程式为NH十HO→NH 中滴加过量氨水制得：Cu+十4NH3·H2O 十OHT、NH+HO→NH+OH,能被 —[Cu(NH3)4]2++4H2O。 氧气、H,O,等氧化，可用作喷气式发动机推进 6.钒的化合物 剂、火箭燃料等。NH·HO在碱性溶液中能 (1)V,O:两性氧化物，但以酸性为主，与碱 将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧 发生反应，如V,O+6NaOH-2NaVO 化为N2。 十3H2O;有较强的氧化性，如能发生反应 3.磷及其化合物 V,O,+6HCI(浓)2VOCl2+Cl2↑ (1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个 +3H2O。 P一P键，键角为60°。 (2)NH,VO3在加热条件下不稳定， (2)P,O常用作干燥剂，能干燥酸性或中性 物质，与H2O反应生成HPO3或H3PO。 2NH4VO,=V2O,+2NH3↑+H2O。 163 。高考专题辅导与训练·化学 还原剂 (3)钒的化合物颜色众多，如VO 属于气溶胶。气溶胶传播是新型冠状病毒 黄色 的传播途径之一。 VO2+_ 还原剂 V3+ 还原剂 V2+ 2.消毒 蓝色 绿色 紫色 7.铬的化合物 氧化性消毒剂消毒原理：使细菌、病毒的 (1)Cr2O3:两性氧化物，Cr2O3+6H 蛋白质或酶变性，抑制DNA、RNA的复 2Cr3++3H,O,Cr2 O+20H-2CrO2 制或改变细胞膜的通透性，造成微生物的 灭活。常见的氧化性消毒剂有H2O2、过 +H2O。 氧乙酸、二氧化氯、“84”消毒液等。酒精 (2)Cr(OH)3:两性氢氧化物，Cr(OH)3+ 消毒原理：渗入细菌体内，使细菌的蛋白 3H+-Cr3++3H,O,Cr (OH)3+OH 质变性，体积分数为75%的酒精溶液消 -CrO2+2H2O。 毒效果最好。氧化性的消毒剂和还原性 (3)CrO子与Cr2O:①可相互转化 的消毒剂不宜混合使用，如“84”消毒液 2CrO(黄色)+2HCr2O(橙色)+ 不能和酒精溶液混用。 H,O。②强氧化性，如5H+十Cr,O十 3.电离度、水解率 3HS02—2Cr3++3S0+4H20, 电离度（水解率）= 已电离（水解）的电解质粒子数 2Cr0+16H+6C1—2Cr3++3CL2个 溶液中原有的电解质粒子数 十8H,O。 4.导电能力 8.钛的化合物 溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子种 类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，溶液 (1)Ti02:与C1,反应，Ti0,+2C1,+2C△ 导电能力越强。 TiCl,+2CO;与浓碱溶液缓慢反应，TiO,+ 5.电池比能量、电流效率、法拉第常数 2NaOH(浓)Na2TiO3+H2O。用金红 电池单位质量或单位体积所能输出的电能， 石制备钛的步骤：Ti0,+2C1,+2C△ 分别称为质量比能量和体积比能量。所谓 电流效率，一般是指阴极电流效率，即金属 TiCl +2CO:2Mg TiCl 2MgCl, 在阴极上沉积的实际量与在相同条件下按 +Ti。 法拉第定律计算得出的理论量之比值（以