专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2020）

1．(2020·安徽池州高二期末)100 ℃时，向pH＝6的纯水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。下列叙述不正确的是(　　) A．此时水的离子积常数Kw＝1.0×10—14 B．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．该溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10—10 mol·L—1 D．溶液中离子浓度大小关系：c(H＋)＞c(Na＋)＝c(SO)＞c(OH—) A　[100 ℃时纯水的pH＝6，此时水的离子积常数Kw＝1.0×10—12，A错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水完全电离，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，B正确；100 ℃时，所得溶液的pH＝2，则溶液中c(H＋)＝1.0×10—2 mol·L—1，故由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10—10 mol·L—1，C正确；该溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH—)，考虑NaHSO4的组成及水的电离，离子浓度大小关系：c(H＋)＞c(Na＋)＝c(SO)＞c(OH—)，D正确。] 2．常温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积之比为(　　) A．1∶9　　　　　　　　 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 B　[常温下，设pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液的体积分别为V(酸)、V(碱)，则有n(H＋)＝10－3·V(酸) mol、n(OH－)＝10－2·V(碱) mol；混合溶液的pH＝10，溶液呈碱性，反应后NaOH有剩余，则有10－2·V(碱) mol－10－3·V(酸) mol＝10－4[V(酸)＋V(碱)] mol，解得V(酸)∶V(碱)＝9∶1。] 3．(教材改编题)T ℃时，水的离子积Kw＝1×10－12，对于c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的盐酸： (1)T 25 ℃(填“>”“＝”或“<”)，其判断依据是 。 (2)该盐酸的pH＝ ，由水电离产生的c(H＋)＝ 。 (3)取1 mL 该盐酸加水稀释到100 mL，所得溶液的pH＝ 。 (4)取50 mL 该盐酸与100 mL pH＝8的NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝ (取lg 3＝0.5)。 答案　(1)>　温度升高，水的电离程度增大，Kw增大　(2)4　1×10－8 mol·L－1　(3)6　(4)7.5 1．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸 B．相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 B　[25 ℃时溶液pH＜7，该溶液呈酸性，但不一定是酸，可以是酸式盐等，如NaHSO4等，A错误；pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，故前者是后者的100倍，B正确；将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，该溶液的pH＝13，C错误；pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液仍呈碱性，其pH接近7，但大于7，D错误。] 2．X、Y、Z三种液体的近似pH如下图所示，下列判断正确的是(　　) A．X可能是盐酸 B．Y可能是90 ℃时的纯水 C．Y一定是正盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 A　[X的pH＝1，可能是盐酸，A正确；90 ℃时水的离子积Kw比常温下的大，中性水的pH约为6，Y不可能为纯水，B错误；由于题目未指明温度，不能判断Y溶液的酸碱性，故不能判断Y是否为正盐溶液，C错误；Z溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝，D错误。] 3．某温度下，水的离子积为1.0×10－13，该温度下某溶液的pH＝7，则该溶液(　　) A．c(H＋)＝c(OH－) B．一定是纯水溶液 C．一定是水解呈碱性的盐溶液 D．c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1 D　[某温度下，水的离子积为1.0×10－13，则有Kw＝ c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－13，故该温度下，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6.5 mol·L－1，溶液的pH＝6.5。该温度下某溶液的pH＝7＞6.5，则该溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，该溶液可能是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液，A、B、C错误。该溶液的pH＝7，则有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，又知Kw＝