第三部分 常见物质转化-【夺冠百分百】2023河北中考冲刺化学精练册WORD习题

常见物质转化 一、我们周围的空气 关系转化图 1.写出各反应的化学方程式 ①2KClO32KCl+3O2↑; ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; ③2H2O22H2O+O2↑; ④2H2O2H2↑+O2↑; ⑤4P+5O22P2O5; ⑥C+O2CO2; ⑦2H2+O22H2O; ⑧S+O2SO2; ⑨2CO+O22CO2; ⑩2Mg+O22MgO; 3Fe+2O2Fe3O4; 4Al+3O22Al2O3; 2Cu+O22CuO; CH4+2O2CO2+2H2O; C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 2.磷在空气中燃烧产生黄白色火焰,放出热量,产生大量的白烟。 3.木炭在空气中燃烧发出红光,在氧气中燃烧发出白光,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 4.氢气燃烧产生淡蓝色火焰,一氧化碳燃烧产生蓝色火焰,甲烷燃烧产生蓝色火焰。 5.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。 6.镁条燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。 7.细铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。 8.铜不能燃烧,在空气中加热,紫红色固体会变成黑色。 二、碳和碳的氧化物 关系转化图 1.写出各反应的化学方程式 ①C+O2CO2; ②2C+O22CO; ③C+CO22CO; ④2CO+O22CO2; ⑤Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O; ⑥CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑; ⑦2NaOH+CO2Na2CO3+H2O; ⑧Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑; ⑨Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH; ⑩CO2+H2OH2CO3; H2CO3H2O+CO2↑; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; CH4+2O2CO2+2H2O; C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 2.碳单质的物理性质存在差异的主要原因是碳原子的排列方式不同,碳单质的化学性质在常温下比较稳定是因为碳原子的最外层有4个电子。 3.木炭具有还原性,在高温条件下,能使红棕色的氧化铁变成黑色的铁粉。 4.检验二氧化碳常用澄清的石灰水,现象是石灰水变浑浊,实验室制取二氧化碳时,验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口,若木条熄灭,则已集满。 5.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。 6.烧杯内放着两支高低不同的燃着的蜡烛,向烧杯内倾倒二氧化碳,观察到的现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的化学性质是既不能燃烧,也不支持燃烧,物理性质是密度比空气的大。 7.一氧化碳具有还原性,在加热的条件下,能使黑色的氧化铜变成红色的铜。 8.一氧化碳有毒,过量吸入一氧化碳能使人窒息。 三、水与常见的溶液 关系转化图 1.写出各反应的化学方程式 ①2H2O2H2↑+O2↑; ②2H2+O22H2O; ③2H2O22H2O+O2↑; ④H2+CuOCu+H2O; ⑤3H2+Fe2O32Fe+3H2O; ⑥CaO+H2OCa(OH)2; ⑦CO2+H2OH2CO3; ⑧H2CO3H2O+CO2↑; ⑨HCl+NaOHNaCl+H2O; ⑩Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。 2.爱护水资源的途径:一方面要节约用水,另一方面防止水体污染。 3.自来水厂的净水过程中,明矾的作用是吸附杂质,促进沉降。 4.活性炭具有吸附性,常用于水的净化。 5.区分硬水和软水常用肥皂水,现象是泡沫多,浮渣少的为软水,泡沫少,浮渣多的为硬水。 6.过滤后滤液仍然浑浊的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接收仪器不干净。 7.氢气燃烧产生淡蓝色火焰,在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,观察到的现象是烧杯内壁有水珠生成,该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 8.电解水实验中观察到两个电极上都有气泡产生,检验正极上的气体常用带火星的木条,现象是木条复燃;检验负极上的气体常用燃着的木条,现象是气体被引燃,产生淡蓝色火焰。电解水实验的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。 9.硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色,硫酸铁溶液是黄色。 10.将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体分别溶于水,温度升高的是氢氧化钠,降低的是硝酸铵,不变的是氯化钠。 四、金属和金属材料 关系转化图 与铁相关的反应 与铜相关的反应 1.与铁相关的反应的化学方程式 ①3Fe+2O2Fe3O4; ②Fe+H2SO4FeSO4+H2↑; ③Fe+2HClFeCl2+H2↑; ④Fe+CuSO4FeSO4+Cu; ⑤Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O; ⑥Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O; ⑦Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; ⑧3H2+