3.1.2 电离平衡常数 水的电离（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2020 单选版）

第2课时　电离平衡常数　水的电离 一、电离平衡常数和电离度 强 强 续表 越大 [微点拨] ①升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。 ②加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。 续表 二、水的电离平衡 增大 1.0×10－14 [微提醒] Kw的表达式中，c(H＋)和c(OH－)分别是指溶液中H＋、OH－的总物质的量浓度，而不是指由水电离出的H＋、OH－的物质的量浓度。 续表 [新知探究(一)] 弱电解质的电离平衡常数的相关计算 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式_______________________________________； (2)BOH的电离度α＝________； (3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。 [跟踪训练] 1．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是 (　 ) A．Ka(HF)＝7.2×10－4 B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10 C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) 解析：根据题中反应可知三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN，由此可判断：Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(HCN)，其对应数据依次为Ka(HF)＝7.2×10－4、Ka(HNO2)＝4.6×10－4、Ka(HCN)＝4.9×10－10。 答案：B　 2．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是 (　 ) A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 化学式 电离常数 HClO K＝3.0×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 [新知探究(二)] 水的电离平衡的影响因素及相关计算 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　某同学为探究Kw的影响因素，做了如下探究。 (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。 由此推出：随着温度的升高，Kw的值__________；水的电离程度________；水的电离平衡向__________(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是________过程(填“放热”或“吸热”)。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 (2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：   A B C 加入试剂   加适量盐酸 加适量NaOH c(H＋)/(mol·L－1) 1.0×10－7 增大 ________ c(OH－)/(mol·L－1) 1.0×10－7 ________ 增大 c(H＋)和c(OH－)大小 比较 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)__ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) 水的电离平衡移动方向 ________ ________ ________ Kw值 1.0×10－14 ________ ________ 综上所述，可得出如下结论： ①温度、________均能影响水的电离平衡。 ②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。 [解析]　(1)由图表不同温度下水的离子积常数可知随着温度的升高，Kw的值增大；水的电离程度增大；水的电离平衡向右移动，所以水的电离过程是吸热过程。 (2)纯水中不加入任何物质c(H＋)＝c(OH－)，水的电离平衡不移动，纯水中加入盐酸，增大了c(H＋)，c(OH－)减小了，使溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)；纯水中加氢氧化钠，增大了c(OH－)，c(H＋)减小了，溶液呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)；由表中所给数据可以知道：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变。 [答案]　(1)增大　增大　右　吸热　(2)减小　减小　>　＜　不移动　向左(或逆向)　向左(或逆向)　1.0×10－14