3.3.1 盐类水解的原理（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2020 单选版）

第三单元|盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理   一、各种盐溶液的实例分析 实例 盐溶液 溶液的酸碱性 盐的类型 [微点拨] 只有含有弱的金属阳离子(包括NH)或酸根阴离子的盐才能与水反应生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡。 NaCl 性 盐 Na2CO3 性 盐 NH4Cl 性 盐 CH3COONa 性 盐 AlCl3 性 盐 中 强酸强碱 碱 弱酸强碱 酸 强酸弱碱 碱 弱酸强碱 酸 强酸弱碱 结论 通常强酸强碱盐的溶液显中性，强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性 理论分析 NaC l溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa 溶液 续表 二、盐类水解的原理 盐类 水解 实质 盐溶于水后电离出的阳离子或阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，促使水的电离平衡向着水 的方向移动，最终使盐溶液显示酸性或碱性 [微辨析] 盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。 概念 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成 的反应，称为盐类的水解 电离 弱电解质 续表 CH3COOH＋OH－ H2CO3＋OH－ [新知探究(一)] 盐类水解的规律 [探究与创新能力] [探究活动] 某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂，分别为0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液、0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 1．三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。 提示：NaHSO4溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。 2．Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式说明它呈碱性的原因。 [生成认知] 1．盐类水解的实质 2．盐类水解的特点 3．盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应 越弱越水解 弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大 都弱都水解 弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进 谁强显谁性 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性 《礼记·内则》说：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液，它是中国古代使用最久的一种洗涤剂。因为草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，所以能够用于洗涤衣物。那么，碳酸钾溶液为什么显碱性？ 答案：D　 2．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是 (　 ) A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KCl D．KHSO4 答案：A [新知探究(二)] 盐类水解离子方程式的书写 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：__________________________________________________________。 (2)CuSO4：________________________________________________________。 (3)NH4NO3：_______________________________________________________。 (4)NaF：_________________________________________________________。 2．盐类水解方程式的常见类型 “焊药”——金属焊接时常用作除去金属表面氧化膜的除锈液是ZnCl2、NH4Cl的水溶液。请思考：氯化铵水溶液为什么能除去铁锈？用离子反应方程式解释其原因。 赢微点——内化学科素养 溶液中水的电离程度大小的比较思路 首先判断溶液是酸(碱)溶液还是可水解的盐溶液：若为酸(碱)溶液，水的电离受到抑制，溶液中氢氧根离子(氢离子)全由水提供；若该溶液为可水解的盐溶液，酸(碱)性溶液中的氢离子(氢氧根离子)全由水提供。 [应用体验] 1．在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸，pH＝12的氨水，pH＝12的碳酸钠溶液中，水的电