3.2.1 弱电解质的电离平衡（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019 单选版）

第2节 弱电解质的电离　盐类的水解 第一课时　弱电解质的电离平衡   一、电离平衡常数 Ka Kb 意义 根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质 的相对强弱，如弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H＋的能力就越 ，酸性也就越___ [微点拨] 多元弱酸第一步电离出的H＋对第二步电离起抑制作用，故一般Ka1≫Ka2≫Ka3……因此计算多元弱酸溶液中的c平(H＋)或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 影响因素 电离平衡常数只受 的影响，在稀溶液中与溶液的 无关 续表 电离能力 强 强 温度 浓度 二、影响弱电解质电离平衡的因素 内因 弱电解质本身的性质(决定性因素) [微提醒] 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 外因 温度 电离是 过程，温度升高，电离平衡 移，电离程度______ 浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡 移，但电离程度_____ 加水稀释时，电离平衡___移，电离程度_____ 同离子效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡___移，电离程度_____ 化学 反应 若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，则电离平衡_____，电离程度______ 吸热 右 增大 右 减小 右 增大 左 减小 右移 增大 [新知探究(一)] 电离平衡常数的计算及应用 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(　 ) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离平衡常数 [解析]　相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX＜HY＜HZ，故A错误；根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，故B正确；由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，故C错误；电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，故D错误。 [答案]　B 2．电离平衡常数的应用 (1)比较弱电解质的相对强弱。相同温度下，弱酸的Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c平(H＋)越大，电离度越大。 (2)比较计算多元弱酸溶液中c平(H＋)大小。多元弱酸是分步电离的，且K1≫K2≫K3，原因是第一步电离产生H＋对第二步、第三步电离起到抑制作用，比较溶液中c平(H＋)大小时，只考虑第一步电离即可。 (3)Ka大的酸能与Ka小的酸的盐反应，反之不反应。 (4)判断溶液中某些粒子浓度比值的变化 凑常数法：解题时将某些粒子的浓度比乘以或除以某种离子的浓度，转化为一个常数与某种离子浓度乘积或商的关系，再进行分析。 酸辣粉起源于川西一带，是四川省、贵州省、重庆市等地的传统特色小吃。其特点是麻、辣、鲜、香、酸且油而不腻，且酸辣粉越热吃起来越酸。酸主要是食品中的醋酸电离出氢离子刺激感官所体现的。电离是吸热反应，温度越高醋酸电离程度越大，氢离子浓度越大。 [跟踪训练] 1．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 由表格中数据判断下列说法不正确的是 (　 ) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的 酸性强弱 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 [新知探究(二)] 强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较 [探究与创新能力] [探究活动] 甲、乙两位同学设计用实验确定CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液、稀盐酸各10 mL，按图示装好，观察现象。 乙：用pH计测量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和稀盐酸的pH。 1．甲方案中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是什么？ 提示：加入CH3COOH溶液后，试管上方