精品解析：河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二上学期10月居家测试化学试题

2024届10月居家测试·化学试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题(本题共20题，1-14每题2分，15-20每题3分，共46分) 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 下列关于碰撞理论的说法中错误的是 A 反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应 B. 催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 增大压强能够提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 3. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 3O2(g)=2O3(g) △H＞0 B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＜0 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 4. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 A. 三种酸的酸性由强到弱的顺序是： B. 少量的与溶液反应生成与 C. 结合的能力： D. 向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强 5. 少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A. ③⑤ B. ①③ C. ⑥⑦ D. ⑦⑧ 6. 定条件下，合成氨反应为：N2+3H22NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 C. 由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D. 图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 7. 在T℃时，向一个3L的密闭容器中通入4mol、amol，发生反应：。此时的平衡转化率为60%。下列说法错误的是 A. 当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 B. 当时，反应达到平衡 C. 反应过程中分离出，正反应速率增大 D. 平衡时，若的转化率为60%，则a=5 8. 下列叙述及解释正确的是 A. ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大压强(通过缩小体积实现)的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. ，在达到平衡后，对平衡体系采取减小压强(通过增大体积实现)的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. ，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 D. ，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 9. 已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)，燃烧的热化学方程式为：；。则下列有关说法正确的是 A. 温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，斜方硫发生升华现象 B. 斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C. 图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只发生物理变化 D 由上述信息可判断： 10. 下列关于各图象的解释或结论正确的是 A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系 C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点 D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化 11. 下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2 mol