精品解析：豫中名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

名校卷•2022年25届上学期期中考试 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷 单选题共18题，每题2.5分，共45分。 1. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 侯氏制碱法的基本原理：Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+ B. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O D. 向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO 2. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 3. 某溶液含有和，为了氧化，而不使氧化，根据下列三个反应判断除用以外，还可选用的氧化剂是（ ） ① ② ③ A. B. C. 浓盐酸 D. 4. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A. 2∶1 B. 6∶5 C. 10∶1 D. 1∶1 5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-的 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水时，生成的Fe3+易形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 6. 已知有如下反应： ① ② ③ 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8 C. 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 8. 科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量是 C Wg该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得 9. 向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是(　　) A. B. C. D. 10. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。 下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 C. 溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在 11. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g 12. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 13. 将5mol/L的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A B. C. D. 14. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化