1.3 化学中常用的物理量——物质的量（题型专练）化学鲁科版必修第一册

第三节 化学中常用的物理量——物质的量 （题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及其单位 题型02 阿伏伽德罗常数 题型03 摩尔质量 题型04 影响物质体积的因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 阿伏伽德罗定律及其推论 题型07 物质的量浓度 题型08 配制一定物质的量浓度的溶液 题型09 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 题型10 物质的量在化学方程式计算中的应用 ▌题型01 物质的量及其单位 1．物质的量 （1）含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，用符号 表示，是七个基本物理量之一。 （2）注意事项 “物质的量”是一个专用名词，不能分开“读”和“理解”，某微粒的物质的量可用“（微粒符号）”的形式来表示，如 、 等。 仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质，如 小米、 元素等都是错误的； 必须指明微观粒子的种类，如 、 、 都正确，但 氢不正确，因为其表示的微观粒子不明确。 2．物质的量的单位——摩尔 【典例1】（25-26高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D．64 g 含有的氧原子数约为 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A错误； B．因此1 mol物质所含的原子数与化学式有关，例如1 mol H2O含有3×6.02×1023个分子，B错误； C．，4n(H3PO4)=nO，n(H3PO4)=0.25 mol，C正确； D．64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D错误； 故选C。 【变式1-1】（25-26高一上·河南商丘·期中）在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B．1mol不同物质所对应的质量是相同的 C．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【答案】B 【详解】A．物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等）的数量的物理量，表示一定数目（阿伏伽德罗常数）粒子的集合体，A正确； B．1 mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相同，B错误； C．1 mol任何粒子的数量均等于阿伏伽德罗常数的数值，与粒子种类无关，C正确； D．根据物质的量(N为粒子个数，NA为阿伏伽德罗常数)、(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确； 故选B。 【变式1-2】（25-26高一上·浙江·期中）下列描述能够准确表达所含物质多少的是 A．2 mol 氢 B．2 L 氢气 C．2 g 氢气 D．2体积氢气 【答案】C 【详解】A．“2 mol 氢”未指明是氢原子还是氢分子，表述不明确，无法准确对应物质的量，A不符合题意； B．“2 L 氢气”，未说明温度和压强，气体体积受外界条件影响，不能直接确定物质的量，B不符合题意； C．“2 g 氢气”，通过可换算为物质的量，直接反映物质多少，C符合题意； D．“2体积氢气”，未说明温度和压强，气体体积受外界条件影响，不能直接确定物质的量，D不符合题意； 故选C。 【变式1-3】（25-26高一上·湖北·期中）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误； ②物质可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol物质不一定含NA个原子，②错误； ③国际上定义的1mol粒子数为阿伏加德罗常数（精确值），6.02×1023是其近似值，③错误； ④物质的量、数量、质量可通过公式转换，但它们的单位与概念不同，不等价，④错误； ⑤未明确“碳”和“氧”为原子，表述不严谨，应说成“1molCO2分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子”，⑤错误。 综合以上分析，各项全部错误，故选D。 ▌题型02 阿伏伽德罗常数 1．阿伏伽德罗常数 （1）含义： 这一常数，可近似表示为 。 （2）符号为 。 （3）单位： 。 （4）实验表明，阿伏加德罗常数个原子的质量约为0.012 。 2.物质的量 、微粒数 、阿伏加德罗常数 之间的关系 或 或 。 【典例2】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C．1 mol O3中含有的分子数为NA D．含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 【答案】B 【详解】A．0.012 kg 的物质的量为：，含有的原子数是，A正确； B．1个分子含有4个氯原子，0.5 mol中氯原子的物质的量为，数目约为，B错误； C．1 mol 中含有的分子数为，C正确； D．1个分子含有2个氢原子，含有个氢原子即氢原子物质的量为1 mol，因此的物质的量为，D正确； 故选B。 【变式2-1】（24-25高一上·福建福州·期中）下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A． B．个 C． D． 【答案】D 【详解】A．每个HCl分子中含有2个原子，所以1 mol HCl中含有个原子； B．每个CO2分子中含有3个原子，所以个中含有个原子； C．的物质的量为，含有个原子； D．每个CH4分子中含有5个原子，所以中含有个原子； 综上所述，中含有原子数最多，故选D。 【变式2-2】（23-24高一上·上海普陀·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 【答案】C 【详解】A． 阿伏加德罗常数的单位是mol−1，故A正确； B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B正确； C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误； D．阿伏加德罗常数可表示氢原子、氢分子、氢离子等等微观粒子的集合体，1mol氢原子的个数为阿伏加德罗常数，故D正确； 故选C。 【变式2-3】（25-26高一上·重庆·期中）对于等物质的量的和，下列说法不正确的是 A．所含的分子数之比为 B．所含的氢原子数之比为 C．所含的原子总数之比为 D．两种气体的质量之比为 【答案】B 【详解】A．等物质的量的物质分子数之比等于物质的量之比，因此为1∶1，A正确； B．每个CH4分子含4个H，每个NH3分子含3个H，氢原子数之比为4∶3，而非3∶4，B错误； C．每个CH4分子含5个原子，每个NH3分子含4个原子，原子总数之比为5∶4，C正确； D．CH4摩尔质量为16 g/mol，NH3的摩尔质量为17 g/mol，质量之比为16∶17，D正确； 故答案选B。 ▌题型03 摩尔质量 1.摩尔质量 （1）含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）符号：M，单位：g·mol-1或kg·mol-1 （3）数值：以g·mol-1为单位时，数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等 （4）特点：物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 2.物质的量 、物质的质量 、物质的摩尔质量 之间的关系 计算公式： 或 或 。 相同物质的量的微粒其质量之比等于其摩尔质量之比。 3. 物质的质量、物质的摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系 物质的质量 摩尔质量 相对分子（原子）质量 定义 物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分子（原子）的质量除以 原子质量的 所得数值 符号 单位 1 联系 质量以 为单位、摩尔质量以 为单位时，三者在数值上相等 【典例3】（25-26高一上·山东德州·开学考试）下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C．一定条件下，与的质量相同 D．1molCO的质量为28g/mol 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量是，不是，A错误； B．由氢原子和氧原子构成，分子中不存在分子，不能表述为含有的质量，B错误； C．的质量为，的质量为，二者质量相同，C正确； D．质量的单位为，的质量为，是的摩尔质量，D错误； 故选C。 【变式3-1】（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）下列说法正确的是 A．0.5mol含有的原子数目为 B．32g所含的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气()分子的物质的量是1mol 【答案】A 【详解】A．1个分子共含有7个原子，0.5 mol 含有的原子总物质的量为，对应原子数目为，A正确； B．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故O原子总物质的量为2 mol，原子数目为，B错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量是63 g/mol，C错误； D．根据公式，个分子的物质的量为，D错误； 故选A。 【变式3-2】（23-24高一上·辽宁朝阳·期末）下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是 ①1.0 mol     ②8 g He    ③4℃时18 g     ④0.4 mol A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 【答案】A 【详解】①1.0 mol 含1.0mol×4=4 mol原子；②8 g He的物质的量为8g÷4g/mol=2 mol，氦气为单原子分子，故含2 mol原子；③4℃时18 g 的物质的量为18g÷18g/mol=1.0 mol，含1.0mol×3=3.0 mol原子；④0.4 mol 含0.4mol×8=3.2 mol原子。各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②； 故选A。 【变式3-3】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】NOx的摩尔质量为，则，解得，故选B。 ▌题型04 影响物质体积的因素 1.物质体积大小的影响因素 对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。在相同的温度和压强下，气体分子之间的平均距离近似相等，所以 任何气体的体积基本相同。 【典例4】（25-26高一上·上海·期中）从微观角度看，在温度和压强一定的情况下，影响某气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数 B．气体分子本身的大小 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的密度 【答案】A 【详解】根据理想气体状态方程 ，当温度（T）和压强（P）一定时，体积（V）与物质的量（n）成正比，而物质的量直接对应气体分子数。所以在温度和压强一定的情况下，影响某气体体积大小的主要因素是气体分子数，选A。 【变式4-1】（25-26高一上·浙江·期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【答案】B 【详解】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确； B．同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误； C．相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确； D．等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确； 故答案选B。 【变式4-2】（25-26高一上·北京房山·期中）下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A．气体分子的数目 B．气体的温度 C．气体的压强 D．气体分子的相对分子质量 【答案】D 【详解】A．气体分子的数目直接影响物质的量（n），根据理想气体状态方程，体积会随之变化，A不符合题意； B．气体的温度（T）是理想气体状态方程中的变量，温度变化会导致体积变化，B不符合题意； C．气体的压强（P）同样通过理想气体状态方程影响气体体积，C不符合题意； D．气体分子的相对分子质量决定单个分子的质量，但理想气体体积由分子间距决定，与分子质量无关，D符合题意； 故选D。 【变式4-3】（25-26高一上·上海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C．对于固体和液体，由于微粒间间距已经非常小，所以决定其体积大小的主要因素为微粒的多少 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【答案】B 【详解】A．一定温度、压强下，气体分子间距相等、且远大于分子的大小，体积由气体分子物质的量决定，而非分子大小，A错误； B．一定温度、压强下，气体分子间距相等，体积由物质的量（分子数目）决定，B正确； C．固体和液体的体积主要取决于粒子本身的大小和微粒的多少，C错误； D．气体体积受温度、压强影响，体积不等的气体可能含有相同分子数（如不同条件下的同物质的量气体），D错误； 故答案选B。 ▌题型05 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 2.标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况 。非标准状况下， 气体的体积不一定是22.4L。 （2）1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“ ”“约22.4L”。 3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 （1）气体的物质的量： 。 （2）气体的摩尔质量： （为标准状况下气体的密度，单位 ）。 （3）气体的分子数： 。 （4）气体的质量： 。 【典例5】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【详解】A．32g 的物质的量为1mol，但选项未指明是标准状况，无法确定其体积约为22.4L，A错误； B．标准状况下，只有1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体不符合该规律，B错误； C．标准状况下水为非气态（固液共存态），1mol水的体积远小于22.4L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，D正确； 故选D。 【变式5-1】（25-26高一上·山东德州·开学考试）下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而改变，标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L/mol，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有的分子数约为个，C正确； D．标准状况下1 mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4 L，故1 mol和的混合气体体积约为22.4 L，不是44.8 L，D错误； 故选C。 【变式5-2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【详解】A．气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误； B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误； C．气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C错误； D．标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确； 选D。 【变式5-3】（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 【答案】B 【详解】个分子在标准状况下所占体积不一定是，因为该分子不一定是气体，A错误；和的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值均不变，与的混合气体在标准状况下体积约为，B正确；在标准状况下，气体摩尔体积才是，C错误；标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。 ▌题型06 阿伏伽德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 （1）内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可以说，相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积。 （2）适用范围：阿伏加德罗定律所适用的物质是任何气体，包括混合气体。 （3）“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 【典例6】（25-26高一上·福建漳州·阶段检测）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．在相同条件下两侧气体的密度相等 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 【答案】B 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，左右体积比为4:1，故右侧CO物质的量为0.25 mol。和CO均为双原子分子，左侧总原子物质的量为，右侧总原子物质的量为，原子数之比为4:1，A正确； B．右侧CO的质量为，B错误； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故两侧气体密度相等，C正确； D．隔板处于容器正中间时左右体积相等，同温同压下两侧物质的量相等，右侧需总CO物质的量为1mol，故应再充入CO，D正确； 故选B。 【变式6-1】（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A．分子个数之比为2：3 B．密度之比为11：7 C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：1 【答案】C 【详解】A．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比，为1:1，A错误； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，CO和CO₂摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，密度比为，B错误； C．二者物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，C正确； D．二者物质的量相等，每个CO含1个氧原子、每个CO₂含2个氧原子，所含氧原子个数比为1:2，D错误； 故选C。 【变式6-2】（25-26高一上·四川眉山·期末）空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 【答案】D 【详解】A．已知摩尔质量若以g/mol做单位的话在数值上等于其相对原子或分子质量，则摩尔质量实际为M(CO2) = 44 g/mol > M(O2) = 32 g/mol > M(N2) = 28 g/mol，A不合题意； B．同温同压下，体积V与物质的量n成正比，而n =，等质量时n(N2) > n(O2) > n(CO2)，故体积不等，B不合题意； C．物质的量n =，等质量时n(CO2) = < n(O2) = < n(N2) = ，C不合题意； D．已知同温同压下，气体的密度ρ =，与气体的摩尔质量成正比，故ρ(CO2) > ρ(O2) > ρ(N2)，D符合题意； 故答案为D。 【变式6-3】（25-26高一上·新疆·阶段检测）相同温度和压强下，用等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体物质的量相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④的体积之比为2∶3 【答案】C 【分析】相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的质量相同时，根据“V=nVm=”可知，气体的体积与摩尔质量成反比，摩尔质量：M(CH4)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(SO2)，则①②③④分别是SO2、CO2、O2、CH4，据此解答。 【详解】A．由分析可知，气球②中装的是CO2，A错误； B．相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气球①和气球③中体积不等，则气体物质的量不相等，B错误； C．根据“ρ=”可知，相同温度和压强下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为32 g/mol∶16 g/mol=2∶1，C正确； D．相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的质量相同时，根据“V=nVm=”可知，气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，所以气球①和气球④的体积之比为16 g/mol∶64 g/mol=1∶4，D错误； 故选C。 ▌题型07 物质的量浓度 1.物质的量浓度 （1）定义：单位体积溶液所含溶质 的物质的量叫作溶质 的物质的量浓度。 （2）符号： 。 （3）常用单位： 或 ，有时也用 。 2.物质的量浓度的有关计算 溶质 的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系 或 或 其中，指溶质B的物质的量，可用与进行计算，即 ； 而是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，可以用 进行计算。 物质的量浓度与溶质质量的关系 或MV 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 ：溶质的摩尔质量 ； ：溶液密度 ； ：溶质的质量分数。 稀释定律 【典例7】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列说法正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 D．0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol 【答案】C 【详解】A．40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于1 L水时，最终溶液体积大于1 L，因此，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的物质的量浓度和原溶液浓度相同，仍为，B错误； C．28.4g 的物质的量为，溶液体积为0.1L，则，每个电离出2个，故，C正确； D．氨水中大部分与水反应生成，还存在部分电离生成的，因此游离的物质的量远小于0.2mol，D错误； 故选C。 【变式7-1】（25-26高一下·湖南·学业考试模拟）下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项单位错误，A错误； B．溶液中溶质的物质的量为，每个电离出2个，故物质的量为，数目为，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，原溶液中，稀释至后浓度为，C错误； D．溶于水后，溶液体积大于，所得溶液浓度小于，配制该浓度溶液应将溶质溶于水配成溶液，D错误； 故选B。 【变式7-2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【答案】B 【详解】A．标准状况下8.96L混合气体总物质的量为，平均摩尔质量，A正确； B．溶液中，与按物质的量比1:1反应，故；中，得，原溶液体积为0.01L，因此，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释后，硫酸完全电离，故，C正确； D．质量分数20%的溶液密度为，利用公式计算得，完全电离，因此，D正确； 故选B。 【变式7-3】（25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【详解】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 ▌题型08 配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶 （1）用途：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 （2）构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度、容积和刻度线。 （3）常用规格： 、 、 、 。 （4）注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失； ②使用前，首先要检查容量瓶是否漏水； 查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转 后塞紧，再把容量瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 ③不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液； ④容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液，不能加热； ⑤选择容量瓶遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积； 2.配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤 【典例8】（25-26高一上·江西南昌·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的正确操作顺序为②溶解、①转移、④洗涤、③定容，且操作②后需冷却至室温再进行操作①，A不符合题意； B．配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，而非200 mL容量瓶，B不符合题意； C．托盘天平的精度为0.1 g，无法称量11.70 g固体，C不符合题意； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据可知，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选D。 【变式8-1】（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【答案】C 【详解】A．配制的溶液需要用电子天平称量固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，C错误； D．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，D正确； 故选C。 【变式8-2】（25-26高一下·北京·学业考试真题）配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 【答案】B 【详解】A．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为　，A正确； B．步骤1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤2中玻璃棒的作用是引流，作用不相同，B错误； C．步骤3是定容，需要用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4是摇匀，在定容步骤之后，故摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线，D正确； 故答案选B。 【变式8-3】（25-26高一上·河北衡水·期末）下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．转移溶液时需用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确； C．洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶以确保溶质全部转移，C正确； D．定容时，当液面离刻度线1-2cm时应改用胶头滴管滴加，图示中液面已接近刻度线(约0.5cm)却未使用胶头滴管，直接倾倒易导致溶液体积超过刻度线，D错误； 故选D。 ▌题型09 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 1.误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据 来分析，其中（溶质的摩尔质量）为定值。 （1） 不变，凡是使或增大（或减小）的操作均使偏大（或偏小）。 （2） 或不变，凡是使增大（或减小）的操作均使 偏小（或偏大）。 2.配制 氯化钠溶液常出现的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”） 能引起误差的操作 因变量 V 称量 少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 仰视刻度线 不变 偏大 偏小 俯视刻度线 不变 偏小 偏大 超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 3.分析俯视、仰视导致的误差 （1）用容量瓶定容：影响溶液的体积 ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 （2）用量筒量取一定体积的溶液：影响溶质的物质的量 ①图Ⅲ：量取时俯视刻度线，实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：量取时仰视刻度线，实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 【典例9】（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【答案】C 【详解】A．配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要选择100 mL的容量瓶进行配制，配制100 mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为： ，需要NaOH的质量为：，A正确； B．NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，a g NaOH和a g Na2O溶于水，Na2O与水反应生成的NaOH质量大于a g，即混有Na2O时，溶质取多了，导致配制结果偏高，C错误； D．操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，洗2-3次，是避免溶质损失，D正确； 故答案选择C。 【变式9-1】（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 A．操作①中，需称取胆矾晶体 B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．的溶液中的物质的量为，需要的胆矾晶体量为，A错误； B．容量瓶在使用前需要用蒸馏水洗涤，但由于配制溶液时也需要加入蒸馏水定容，因此，用蒸馏水洗涤容量瓶后无需干燥即可使用，B错误； C．定容时若俯视刻度线，会使加入的溶剂量小于容量瓶的标定体积，根据，若溶剂体积偏小，将导致所配溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后会有部分溶液附着在瓶口和瓶壁上，此时溶液浓度已确定，继续加水会使溶液浓度偏小，因此不能继续加水，D错误； 故答案选C。 【变式9-2】（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 【变式9-3】（25-26高一上·辽宁·期末）一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．容量瓶使用前需检查是否漏水，确保其密封性，避免配制过程中漏液，A正确； B．溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，以确保溶质完全转移，减少误差，B正确； C．定容时俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容后摇匀，液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误； 故选D。 ▌题型10 物质的量在化学方程式计算中的应用 1.参与反应的各物质的物理量之间的比例关系 不同物质相同物理量之间的换算可以按上述比例关系进行。 2.不同物理量间的换算方法 则有比例关系： ； 单位关系：上下一致，左右对应。 【典例10】（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）向三个分别盛有足量稀盐酸的烧杯中，依次加入的金属钠、镁、铝，充分反应后(气体全部逸出)，收集到的氢气在相同状况下的体积比为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由于稀盐酸足量，金属完全反应且无需考虑与水反应。 钠与盐酸反应：，0.2 mol Na 生成 0.1 mol H2。 镁与盐酸反应：，0.2 mol Mg 生成 0.2 mol H2。 铝与盐酸反应：，0.2 mol Al 生成 0.3 mol H2。 氢气物质的量比为 0.1:0.2:0.3 = 1:2:3，相同状况下体积比等于物质的量比，即为 1:2:3，故答案为D。 【变式10-1】（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）在反应中，和的摩尔质量之比为。当完全反应后生成，则和的质量比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应方程式 ，当生成4.4 g R时，由R和M的摩尔质量之比为22:9得到生成R和M的质量比为 ，解得 ；根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，即 ，代入 、、，解得 ；最后得到Y和M的质量比为 ； 故答案为：A。 【变式10-2】（25-26高一上·浙江·期中）一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.6 mol·L-1，NaCl浓度为1.4 mol·L-1（假设溶液体积不变），则原混合气体中H2和Cl2的体积比为 A．2：5 B．3：5 C．4：5 D．5：4 【答案】A 【详解】一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应，该过程中发生的化学方程式有①，②，③；最终溶液中NaClO的浓度为0.6 mol·L-1，NaCl浓度为1.4 mol·L-1，假设溶液体积恒为V L，则溶液中NaClO的物质的量为0.6V mol，NaCl的物质的量为1.4V mol；根据反应③可知，生成0.6V mol NaClO消耗0.6V mol Cl2，同时生成0.6V mol NaCl，则反应②生成的NaCl的物质的量为1.4V mol-0.6V mol=0.8V mol，则消耗HCl的物质的量为0.8V mol，根据反应①，生成0.8V mol HCl反应0.4V mol H2和0.4V mol Cl2，则原混合气体中H2的物质的量为0.4V mol，Cl2的物质的量为0.6V mol+0.4V mol=1.0V mol，而相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比，则H2和Cl2的体积比为0.4V:1.0V=2:5，故答案选A。 【变式10-3】（25-26高一上·河北沧州·期中）用含质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取(杂质不与盐酸反应)，若收集到标准状况下，反应后所得溶液的体积为，下列说法错误的是 A．消耗石灰石的质量为 B．参与反应的的物质的量为 C．反应后溶液中的物质的量浓度为 D．反应生成的的个数约为 【答案】C 【分析】该反应为，据此分析作答。 【详解】A．标准状况下，其物质的量为，则需0.02mol CaCO3，消耗石灰石的质量为，A项正确； B．反应中HCl与CO2的物质的量比为2:1，可知参与反应的的物质的量为，B项正确； C．生成0.02mol CaCl2，溶液体积0.1L，浓度为，C项错误； D．生成0.02mol H2O，则反应生成的的个数约为，D项正确； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 （题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及其单位 题型02 阿伏伽德罗常数 题型03 摩尔质量 题型04 影响物质体积的因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 阿伏伽德罗定律及其推论 题型07 物质的量浓度 题型08 配制一定物质的量浓度的溶液 题型09 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 题型10 物质的量在化学方程式计算中的应用 ▌题型01 物质的量及其单位 1．物质的量 （1）含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，用符号 表示，是七个基本物理量之一。 【典例1】C 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】D ▌题型02 阿伏伽德罗常数 1．阿伏伽德罗常数 （1）含义： 这一常数，可近似表示为 。 （2）符号为 。 （3）单位： 。 （4）实验表明，阿伏加德罗常数个原子的质量约为0.012。 【典例2】B 【变式2-1】D 【变式2-2】C 【变式2-3】B ▌题型03 摩尔质量 【典例3】C 【变式3-1】A 【变式3-2】A 【变式3-3】B ▌题型04 影响物质体积的因素 1.物质体积大小的影响因素 对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。在相同的温度和压强下，气体分子之间的平均距离近似相等，所以 任何气体的体积基本相同。 【典例4】A 【变式4-1】B 【变式4-2】D 【变式4-3】B ▌题型05 气体摩尔体积 【典例5】D 【变式5-1】C 【变式5-2】D 【变式5-3】B ▌题型06 阿伏伽德罗定律及其推论 【典例6】B 【变式6-1】C 【变式6-2】D 【变式6-3】C ▌题型07 物质的量浓度 1.物质的量浓度 （1）定义：单位体积溶液所含溶质 的物质的量叫作溶质 的物质的量浓度。 （2）符号： 。 （3）常用单位： 或 ，有时也用 。 2.物质的量浓度的有关计算 · 溶质 的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系 或 或 【典例7】C 【变式7-1】B 【变式7-2】B 【变式7-3】B ▌题型08 配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶 （2）构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度、容积和刻度线。 【典例8】D 【变式8-1】C 【变式8-2】B 【变式8-3】D ▌题型09 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 2.配制 氯化钠溶液常出现的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”） 能引起误差的操作 因变量 V 称量 少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 仰视刻度线 不变 偏大 偏小 俯视刻度线 不变 偏小 偏大 超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 【典例9】C 【变式9-1】C 【变式9-2】B 【变式9-3】D ▌题型10 物质的量在化学方程式计算中的应用 【典例10】D 【变式10-1】A 【变式10-2】A 【变式10-3】C / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 （题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及其单位 题型02 阿伏伽德罗常数 题型03 摩尔质量 题型04 影响物质体积的因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 阿伏伽德罗定律及其推论 题型07 物质的量浓度 题型08 配制一定物质的量浓度的溶液 题型09 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 题型10 物质的量在化学方程式计算中的应用 ▌题型01 物质的量及其单位 1．物质的量 （1）含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的 、 等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，用符号 表示，是七个基本物理量之一。 （2）注意事项 “物质的量”是一个专用名词，不能分开“读”和“理解”，某微粒的物质的量可用“（微粒符号）”的形式来表示，如 、 等。 仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质，如 小米、 元素等都是错误的； 必须指明微观粒子的种类，如 、 、 都正确，但 氢不正确，因为其表示的微观粒子不明确。 2．物质的量的单位——摩尔 【典例1】（25-26高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D．64 g 含有的氧原子数约为 【变式1-1】（25-26高一上·河南商丘·期中）在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B．1mol不同物质所对应的质量是相同的 C．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【变式1-2】（25-26高一上·浙江·期中）下列描述能够准确表达所含物质多少的是 A．2 mol 氢 B．2 L 氢气 C．2 g 氢气 D．2体积氢气 【变式1-3】（25-26高一上·湖北·期中）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 ▌题型02 阿伏伽德罗常数 1．阿伏伽德罗常数 （1）含义： 这一常数，可近似表示为 。 （2）符号为 。 （3）单位： 。 （4）实验表明，阿伏加德罗常数个原子的质量约为 。 2.物质的量 、微粒数 、阿伏加德罗常数 之间的关系 或 或 。 【典例2】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C．1 mol O3中含有的分子数为NA D．含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 【变式2-1】（24-25高一上·福建福州·期中）下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A． B．个 C． D． 【变式2-2】（23-24高一上·上海普陀·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 【变式2-3】（25-26高一上·重庆·期中）对于等物质的量的和，下列说法不正确的是 A．所含的分子数之比为 B．所含的氢原子数之比为 C．所含的原子总数之比为 D．两种气体的质量之比为 ▌题型03 摩尔质量 1.摩尔质量 （1）含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）符号：M，单位：g·mol-1或kg·mol-1 （3）数值：以g·mol-1为单位时，数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等 （4）特点：物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 2.物质的量 、物质的质量 、物质的摩尔质量 之间的关系 计算公式： 或 或 。 相同物质的量的微粒其质量之比等于其摩尔质量之比。 3. 物质的质量、物质的摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系 物质的质量 摩尔质量 相对分子（原子）质量 定义 物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分子（原子）的质量除以 原子质量的 所得数值 符号 单位 1 联系 质量以 为单位、摩尔质量以 为单位时，三者在数值上相等 【典例3】（25-26高一上·山东德州·开学考试）下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C．一定条件下，与的质量相同 D．1molCO的质量为28g/mol 【变式3-1】（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）下列说法正确的是 A．0.5mol含有的原子数目为 B．32g所含的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气()分子的物质的量是1mol 【变式3-2】（23-24高一上·辽宁朝阳·期末）下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是 ①1.0 mol     ②8 g He    ③4℃时18 g     ④0.4 mol A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 【变式3-3】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 ▌题型04 影响物质体积的因素 1.物质体积大小的影响因素 对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此 相同的情况下，气体体积的大小主要取决于 。在相同的 和 下，气体分子之间的平均距离近似相等，所以 任何气体的体积 。 【典例4】（25-26高一上·上海·期中）从微观角度看，在温度和压强一定的情况下，影响某气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数 B．气体分子本身的大小 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的密度 【变式4-1】（25-26高一上·浙江·期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【变式4-2】（25-26高一上·北京房山·期中）下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A．气体分子的数目 B．气体的温度 C．气体的压强 D．气体分子的相对分子质量 【变式4-3】（25-26高一上·上海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C．对于固体和液体，由于微粒间间距已经非常小，所以决定其体积大小的主要因素为微粒的多少 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ▌题型05 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 2.标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况 。非标准状况下， 气体的体积不一定是22.4L。 （2）1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“ ”“约22.4L”。 3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 （1）气体的物质的量： 。 （2）气体的摩尔质量： （为标准状况下气体的密度，单位 ）。 （3）气体的分子数： 。 （4）气体的质量： 。 【典例5】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【变式5-1】（25-26高一上·山东德州·开学考试）下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【变式5-2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【变式5-3】（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 ▌题型06 阿伏伽德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 （1）内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可以说，相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积。 （2）适用范围：阿伏加德罗定律所适用的物质是任何气体，包括混合气体。 （3）“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 【典例6】（25-26高一上·福建漳州·阶段检测）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．在相同条件下两侧气体的密度相等 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 【变式6-1】（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A．分子个数之比为2：3 B．密度之比为11：7 C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：1 【变式6-2】（25-26高一上·四川眉山·期末）空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 【变式6-3】（25-26高一上·新疆·阶段检测）相同温度和压强下，用等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体物质的量相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④的体积之比为2∶3 ▌题型07 物质的量浓度 1.物质的量浓度 （1）定义： 所含溶质 的 叫作溶质 的物质的量浓度。 （2）符号： 。 （3）常用单位： 或 ，有时也用 。 2.物质的量浓度的有关计算 溶质 的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系 或 或 其中，指溶质B的物质的量，可用与进行计算，即 ； 而是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，可以用 进行计算。 物质的量浓度与溶质质量的关系 或MV 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 ：溶质的摩尔质量 ； ：溶液密度 ； ：溶质的质量分数。 稀释定律 【典例7】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列说法正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 D．0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol 【变式7-1】（25-26高一下·湖南·学业考试模拟）下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 【变式7-2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【变式7-3】（25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： ▌题型08 配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶 （1）用途：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 （2）构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有 、 和刻度线。 （3）常用规格： 、 、 、 。 （4）注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失； ②使用前，首先要检查容量瓶是否漏水； 查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转 后塞紧，再把容量瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 ③不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液； ④容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液，不能加热； ⑤选择容量瓶遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积； 2.配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤 【典例8】（25-26高一上·江西南昌·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【变式8-1】（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【变式8-2】（25-26高一下·北京·学业考试真题）配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 【变式8-3】（25-26高一上·河北衡水·期末）下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D ▌题型09 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 1.误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据 来分析，其中（溶质的摩尔质量）为定值。 （1） 不变，凡是使或增大（或减小）的操作均使偏大（或偏小）。 （2） 或不变，凡是使增大（或减小）的操作均使 偏小（或偏大）。 2.配制 氯化钠溶液常出现的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”） 能引起误差的操作 因变量 V 称量 少量氯化钠粘在称量纸上 不变 使用游码，且药品砝码位置颠倒 不变 移液 有少量液体溅出 不变 容量瓶内有少量水 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 不变 定容 仰视刻度线 不变 俯视刻度线 不变 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 3.分析俯视、仰视导致的误差 （1）用容量瓶定容：影响溶液的体积 ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 （2）用量筒量取一定体积的溶液：影响溶质的物质的量 ①图Ⅲ：量取时俯视刻度线，实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：量取时仰视刻度线，实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 【典例9】（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【变式9-1】（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 A．操作①中，需称取胆矾晶体 B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【变式9-2】（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【变式9-3】（25-26高一上·辽宁·期末）一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 ▌题型10 物质的量在化学方程式计算中的应用 1.参与反应的各物质的物理量之间的比例关系 不同物质相同物理量之间的换算可以按上述比例关系进行。 2.不同物理量间的换算方法 则有比例关系： ； 单位关系：上下一致，左右对应。 【典例10】（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）向三个分别盛有足量稀盐酸的烧杯中，依次加入的金属钠、镁、铝，充分反应后(气体全部逸出)，收集到的氢气在相同状况下的体积比为 A． B． C． D． 【变式10-1】（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）在反应中，和的摩尔质量之比为。当完全反应后生成，则和的质量比为 A． B． C． D． 【变式10-2】（25-26高一上·浙江·期中）一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.6 mol·L-1，NaCl浓度为1.4 mol·L-1（假设溶液体积不变），则原混合气体中H2和Cl2的体积比为 A．2：5 B．3：5 C．4：5 D．5：4 【变式10-3】（25-26高一上·河北沧州·期中）用含质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取(杂质不与盐酸反应)，若收集到标准状况下，反应后所得溶液的体积为，下列说法错误的是 A．消耗石灰石的质量为 B．参与反应的的物质的量为 C．反应后溶液中的物质的量浓度为 D．反应生成的的个数约为 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $