第3章 第3节 第二课时 氨的转化与生成（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第二课时　氨的转化与生成   (一)氨气的转化 物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 ___色 ______性 气味 比空气___ 极易溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解_______的NH3)，且能快速溶解 化学性质 实验探究 预期转化 NH3→NH3·H2O NH3→NH4Cl 实验试剂及装置 无 刺激 小 700体积 化学性质 实验探究 操作 打开止水夹，挤压滴管的胶头 撤去玻璃片 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈_____ 集气瓶中产生大量_____ 结论 NH3极易溶于水，水溶液呈_____ NH3和HCl反应生成_________________ 总结 氨气的化学性质 氨水的化学性质 续表 红色喷泉 红色 白烟 碱性 白色NH4Cl小颗粒 用途 (1)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料 (2)液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 [微点拨] ①氨气与挥发性酸反应 氨与挥发性的酸反应冒白烟，是因为在空气中生成固态颗粒，所以与不挥发性的酸反应不会冒白烟。 ②氨水中的溶质微粒 氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。 续表 (二) 氨气的生成 1．铵盐的性质 白色 晶体 2．铵盐性质的应用 浓氢氧化钠 湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸 变蓝 氨气的制备 制备 步骤 续 表 氨气的制备 注意事项 ①制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。 ②制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。 ③氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨气发生反应，常用碱石灰做干燥剂。 [微思考] 已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白色烟雾，原理是什么？ 续 表 提示：若氯气管道漏气，应发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。 [新知探究(一)] 氨与铵盐的性质探究 [探究与创新能力] [探究活动] 喷泉实验及装置 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；增大烧瓶外压强。 常见装置图： 1．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作及原理是什么？ 提示：打开止水夹，挤压胶头滴管。NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。 2．如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 提示：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。 3．利用图3装置，在锥形瓶中分别加入哪些物质，可能产生喷泉？ 提示：能够产生气体的反应物，如铁与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸、过氧化钠与水等。 4．人造喷泉及火山爆发的原理与上述哪个装置图原理相似？ 提示：图3。 [生成认知] 1．液氨、氨水、一水合氨的区别 2．喷泉实验 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差，常见装置有以下三种。 (1)喷泉实验原理 ①如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2与O2 吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 NaOH溶液 水 ②如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。 (2)氨气的喷泉实验成功的关键 ①装置的气密性良好。 ②圆底烧瓶要保持干燥。 ③圆底烧瓶内要充满气体。 ④烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。 3．铵盐受热分解的产物 (1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。 (2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4。 (3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同