精品解析：湖北省武汉市东湖中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

可学科网 组卷网 2022年武汉市东湖中学高二年级上学期期中考试 化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。（在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。) 1.已知室温时，0.1molL某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是： A.该溶液的pH-4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×107 D.由HA电离出的cH)约为水电离出的c(H)的10倍 2.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据 图判断正确的是 PH b 0 溶液体积 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a 点Kw的数值比c点K的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 3.向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mo1/L的C和一定量的B三种气体，一定条件 下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下 列说法错误的是 ◆c/mol-L 0.15 c(C) 0.11 0.06 c(A) 0.05 c(B) 5 t/s A若t1=15,则0~t内反应速率v(C)=0.004mol/(L·s) B.平衡时A转化率为60% C.反应的化学方程式3A(g)=2C(g)+B(g) D.起始B的浓度为0.01mo1/L 第1页/共8页 可学科网 4.某化学研究小组在探究外界条件对mA(g+nBg)≥pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图 象。下列判断正确的是 C B的转化率 4B% 1 2 图1 图2 图3 图4 A由图1可知，T,<T2,化学平衡常数K(T)>K(T2】 B.由图2可知，温度工时的反应速率一定大于温度T,时的反应速率 C.图3中，表示反应正向移动的是点1 D图4中，若m十np,则a曲线一定使用了催化剂 5.已知：A(s+2B(g)=3C(g),向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t时达 到平衡状态I,在2时改变某一条件，3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下 列说法不正确的是 V正 (/min A.容器内气体平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡 B.2时可能改变的条件是：向容器中加入C C平衡常数K:K=K D.平衡时B的体积分数p：φ（Ⅱ）<p(I) 6.下列说法正确的是 A25℃时，NH,CI溶液的Kw大于100℃时NH,CI溶液的Kw c(CH,COO B.25℃时，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变 CH,COOH·cOH) 第2页/共8页 可学科网 空组卷四 C.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(CT）>cNH)>c(H)>c(OH) D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 7.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点 最高的是 A0.01molL1的蔗糖溶液 B.0.01mol.L的CaCl2溶液C.0.02molL的 N,CI溶液 D.0.02mal:L的CH,C00H溶液 8.已知：C(s)+HOg)=COg)+Hz(g)△H=a kJ mol- 2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220 kJ-mol-1 H-H、O-O和O-H的键能分别为436 kJ-mol-1、496 kJ-mol1和462kJmo1,则a为 A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 9.在一定温度下，只改变反应物中n(SO2),对反应2SO2+O2→2SO,的影响如图所示，下列说法正确的是 平衡时SO,的体积分数 起始时n(SO2) Aa、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最大 B.三点O2体积分数，a>b>c C.三点平衡常数：Kb>K。>K D.随着SO2的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动 10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 个c(OH)/molL-1 106 B 107 100C -25C 0 10-7 10-6 c(H)/mol-L- 第3页/共8页 命学科网 。组卷网 A若从A点到达C点，可采用升高温度 B.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C.向D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H)-10molL D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 11.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏