专题二 阿伏加德罗常数NA（考点剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学二轮针对性复习方案

专题二 阿伏加德罗常数NA 必备知识解读 一、微粒数的计算： 1.已知物质的质量，求微粒的物质的量（这些微粒包括原子数、离子数、质子数、中子数、电子数） 如：下列说法是否正确 A.常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA B．中含有个阳离子 C．含有中子数为 D．含有的中子数为 E．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 F．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA 2.已知物质的“物质的量”，求微粒的物质的量（这些微粒包括原子数、离子数、质子数、中子数、电子数） 如：下列说法是否正确 A．1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12 NA B．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．中含有个电子 E．带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为 二、已知气体体积求微粒数的计算 已知气体体积求微粒数的计算： 1.要计算气体体积与微粒数目的关系，如果不是气体的体积，就不要标准状况。 2.标准状况下，必须要是气体， 3.1mol是22.4升。 4.要记住有气体的溶解性：如SO2较易溶于水。 5.记住物质的状态：标准状况下，液体：HF、碳大于4的烃、SO3、双氧水、CH2Cl2、氯仿等； 如：下列说法是否正确 A．标准状况下，中含有中子数为 B．，下，氢气中质子的数目为 C．标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6 NA D．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 F．标准状况下，22.4L甲醛()中所含质子数目为14 G．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA 三、已知混合物的质量或物质的量，求微粒数的计算 1.已知混合物的质量或物质的量，求微粒数的计算 如：下列说法是否正确 A．常温常压下和完全燃烧生成的 B．7.8gNa2S与Na2O2混合物中含有的阴离子数目均为0.1NA C．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NA D．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA 2.已知混合物的“物质的量”，求微粒数的计算 如：下列说法是否正确 A．和的混合物中所含离子数目为3 B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．25℃，和的混合气体所含分子数为 D．标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数有2 NA 四、溶液中粒子的浓度和水解 1.已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量。没有体积是不能计算NA的， 2.要注意：Fe3+、Al3+、NH4+、水解酸性 ，水解后，水解的离子要变少， 3.CO32-、AIO2-、HCO3-、PO43-水解碱性，水解后，水解的离子要变少， 如：下列说法是否正确 A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA B．溶液中，的数目为 C．常温下，1L 的溶液中数为 D．1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3 溶液中Na+有0.2 NA E．的溶液中，和数目和为 F．的水溶液中含有氧原子数为 G．溶液中含有的数为 H．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA 五、物质结构中的化学键的数目 1mol P4 、金刚石C、石墨、硅、SiO2、P4O6 P4O10中的化学键数目 要知道物质的结构：1mol P4 中含________NA P-P键 1mol金刚石C中含________NAC-C 键 1mol石墨C中含________NAC-C 键 1mol硅中含________NASi-Si 键 1molSiO2中含________NASi-O 键 1molP4O6中含________NAP-O 键 1molP4O10中含________NAP-O 键，______NAP=O键。 1molSiC中含________NAC-Si键。 如：下列说法是否正确 A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等 B．金刚石中含有C-C键数目为 C．(分子结构：)中的共价键数目为 D．60gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2NA E．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA 六、氧化还原反应中的转移电子数目 1）电子转移的数目的计算：（高价-低价）参加反应的原子数。 2）某物质过量，另一物完全反应，以“完全反应的物质”计算。 如：下列说法是否正确 A．过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2 B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA C．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 D．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA