专题06 离子共存、检验和推断-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题06 离子共存、检验和推断 目录 一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………………………1 【题型一】离子大量共存…………………………………………………………………………………………………1 【题型二】常见离子检验…………………………………………………………………………………………………3 【题型三】离子定性推断…………………………………………………………………………………………………5 【题型四】离子定量推断…………………………………………………………………………………………………7 【题型五】固体成分推断…………………………………………………………………………………………………8 二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………9 【题型一】离子大量共存 【典例分析】 【典例1】（2021·湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O B H+、K+、S2O32－、SO42－ 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、SO42－、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl－、MnO4－ 能大量共存，粒子间不反应 【提分秘籍】 1．解答离子共存题目的步骤 2．离子共存四步分析法 3．离子间发生复分解反应的本质 （1）阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水 （2）钾离子和钠离子与任何离子都不能结合 （3）特殊反应 ①含H+的阴离子与OH－或含OH－的阴离子能反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O HCO3－+[Al（OH）4]－CO32－+Al（OH）3↓+H2O ②[Al（OH）4]－与H+或弱阳离子反应 [Al（OH）4]－+H+Al（OH）3↓+H2O 2[Al（OH）4]－+Mg2+2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓ 3[Al（OH）4]－+Al3+3Al（OH）3↓ [Al（OH）4]－+NH4+Al（OH）3↓+NH3·H2O ③弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OH－反应 HSO3－+OH－SO32－+H2O HSO3－+H+SO2↑+H2O ④络合反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（弱电解质） 4．有色离子 离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ MnO4－ CrO42－ Cr2O72－ 颜色 蓝色 浅绿 棕黄 紫红色 黄色 橙红色 5．发生水解互促反应不能大量共存 （1）弱阴离子：[Al（OH）4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－ （2）弱阳离子 ①全部双水解：Al3+ ②前五双水解：Fe3+ ③前三双水解：Mg2+、NH4+ （3）不完全双水解：双水解程度小，可大量共存 ①NH4+：CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－ ②Mg2+：HCO3－、CH3COO－ 6．发生氧化还原反应不能大量共存 （1）还原性离子：S2－（HS－）＞SO32－（HSO3－）＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－ （2）氧化性离子 ①全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+） ②氧化前五种：ClO－ ③氧化前四种：NO3－（H+） ④氧化前三种：Fe3+ 7．溶液酸碱性对离子共存的影响 离子组 碱性溶液 酸性溶液 ClO－和Cl－ 大量共存 2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑ S2－和SO32－ 大量共存 2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O 8．能溶解某物质的溶液 （1）能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OH－ （2）能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NH4+ 9．加某物质变色的溶液 （1）加酚酞变红或加石蕊变蓝：含OH－ （2）加石蕊变红：含H+ （3）加甲基橙变红：含H+ （4）遇pH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫 （5）加KSCN溶液变红：含Fe3+ （6）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnO4－（H+）或ClO－或NO3－（H+）或Fe3+ （7）加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe2+或I－或Br－ 10．加某物质放气体的溶液 （1）加碱放气体的溶液：含NH4+ （2）加NH4HCO3放气体的溶液：含H+或OH－ （3）加铝能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－ （4）加铁能放H2的溶液：含H+（非硝酸） （5）加镁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－ （6）加Na能放H2的溶液：含H+或OH－或