9.1溶液的形成（第2课时）-【优选课堂】2022-2023学年九年级化学下册同步课件（人教版）

课题 溶液的形成 第2课时 知道物质的吸热或放热现象。 01 练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计。 02 形成化学与我们的生活密切相关，化学就在我们身边的意识。 03 学习目标 2 导入新课新课 还记得儿时的棒棒糖吗？入口的甜蜜浸润了整个儿时的幸福时光。 什么是溶液？ 舔棒棒糖时，表面分子向唾液中扩散，最终均一分散其中，这就叫溶解。 01 溶解时的吸热放热现象 PART ONE 实验探究1 溶解时的吸热或放热现象 实验目的：测定物质溶解时温度的变化 仪器：试管、烧杯、玻璃棒、温度计 药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH 实验方案 1.将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录； 2.向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌至溶解，观察温度并记录； 3.对另两种固体做同样的实验。 注意 1.为了方便比较，NaCl、NH4NO3、NaOH三种溶质和水的用量应该大致相等。 2.NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要沾到衣服或者皮肤上，特别要防止NaOH溶液进入到眼睛中。 实验装置简图 实验现象 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 25 ℃ 25 ℃ 25 ℃ 溶解现象 快速溶解 快速溶解 快速溶解 溶质溶解后溶液的温度/℃ 25 ℃ 15 ℃ 45 ℃ 实验结论 NaOH溶于水时，放热，溶液温度升高； NH4NO3溶于水时，吸热，溶液温度降低； NaCl溶于水时，溶液温度几乎不变。 总之，在溶解过程中通常伴随热量变化：吸热现象和放热现象。 注意：生石灰加入水中，温度升高，是因为化学反应放热。 物理变化 方法技巧 浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水放热,氧化钙等放入水中(与水发生化学反应)也放热; 硝酸铵等溶于水吸热; 有的物质溶于水时既不吸热也不放热，如氯化钠等。 02 乳化现象 PART TWO 【探究实验2】乳化现象 同学们在清洗餐具的过程中有没有发现，油放入水中不会形成溶液？那它们形成的是什么？ 实验步骤 1．向试管内加入水和植物油，充分振荡； 2．向试管内加入水和植物油及洗涤剂，充分振荡。 实验现象 试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后 试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 分层 浑浊 分层 不干净 水和植物油及洗涤剂 分层 浑浊 不分层 干净 乳浊液