第一章 化学反应的热效应 A卷 基础达标卷-【金卷1号】新教材2022秋高中化学选择性必修1单元检测AB卷（人教版2019）

参芳答案 第一章化学反应的热效应 !15,CD[H2完全燃烧的产物应该为H,O(l),故A错误；红磷的 能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷 A卷基础达标卷 比白磷稳定，故B错误；含20.0 g NaOH的稀溶液与稀疏酸完 全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方 1.C[A项太阳能热水器是将太阳能转化为热能：B项电热壶是 将电能转化为热能；C项煤气燃烧是将化学能转化为热能；D项· 程式为Na0H(ag)+号H,S0,(aq)一号NaS0,(aq)+H,0 过程属于热量的传递。] (I)△H=一57.4kJ·mol1,故C正确：物质C完全燃烧放 2.B[石墨能量低，石墨比金刚石稳定，A错误、B正确：有些反 出的能量多，放热反应△H为负值，放热越多△H越小，△H1< 应加热也不能发生，C错误；石墨转化为金刚石，有物质变化、能 △H,故D正骑。」 量变化，为化学变化，D错误。 16.解析：(1)由△H1=一Q1<0,△H2=一Q2<0,Q1>Q2可知 3.A[先将热化学方程式H2(g)十Cl2(g)—2HC1(g)△H1= 一Q1<一Q2,则△H1△H2 一184.6kJ·mol1反写可以得到：2HCl(g)一H2(g)+Cl2(g) 1 (2)吸热反应的△H>0,故该反应的反应热△H=十131,5kJ· △H=十184.6kJ·mol1,再将反写后的热化学方程式乘以 mol-1。 化学计量数2，可得HCIg)一2H2(g)+2C2(g) 答案：(1)<(2)+131.5kJ·mol-1 17,解析：由三种物质的燃烧热数值可知，等质量的题述三种物质 △H2=+92.3kJ·mol-1。] 完全燃烧时，H2放出的热量最多，等物质的量的题述三种物质 4.D[碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。根据题意可 完全燃烧时，CH4放出的热量最多。 知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12=131.28kJ,因此选 项D正确，A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的 答案：1)H,(g)+20,(g)一H,0I)△H=-286kW· 快态不是气态。] mol-(2)283:890H2CH,(3)283akJ<Q890akJ 5.C[A项，生成2molH2O(1),放出114.6kJ热量：B项，氨水为 弱城溶液，NH3·H2O电离吸热，故放出热量小于57.3kJ:D 18.解析：1)②CHo(g)+O(g)一C,H,(g)+H,0(g) 项，浓硫酸溶于水放热，故放出的热量大于57.3kJ。] △H2=-119kJ·mol-1 6.D[A-B、B~C,CD、A·D四个反应的△H不可能相同，A , 错误；△H3十△H:是B→D的△H,用B→A→D的△H表示应为 ③H,(g)+号0，(g)—H,0(g)△H,=-242kJ·mol △H1一△H2,B错误；从反应方向分析，△H:应等于△H1一△H, ②-③得C4H1o(g)C4H3(g)+H2(g)△H1=十123kJ· 一△H3,C错误；从反应方向和盖斯定律可知AD的△H就是！ mol- A→B>C~D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4.] (2)系统(I)涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及疏化氢的分解，利用 Q 7n△ 7.A[代入公式△H=一n(HOn(HO) 盖斯定律分别将系统（工）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可 得到水、硫化氢分解的热化学方程式。根据系统(T)、系统 4.18×103×(50+50)×1×(23.4-20.1)k·mol1≈ (Ⅱ)的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的 0.025 热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统 -55.2kJ·mol1.] (1)。 8.D[由图可知，1molI2(s)十1molH2(g)吸收5kJ热量生成 2 mol HI(g),A项正确：1mol12(g)十1molH2(g)放出12kJ 答案：(1)+123(2)H,0)一H,(g)+20(g)△H= 热量生成2 mol HI(g),逆反应热量不变，2 nol HI气体分解生 +286kJ·mol-1 成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量，B项正 H2S(g)—H2(g)十S(s)△H=十20kJ·mol-1系统（Ⅱ） 确；1mol2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固 ·19.解析：I.(1)因为发生反应A十BC十D,U形管中甲处液 态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17k的能量，C项正确； 面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断 1molI2(g)+1molH(g)放出12kJ热量生成2 mol HI(g),该 该反应为放热反应。 反应为