第一章 化学反应的热效应 B卷 能力提升卷 -【金卷1号】新教材2022秋高中化学选择性必修1单元检测AB卷（人教版2019）

第一章 化学反应的热效应 B卷 能力提升卷 测试时间：90分钟满分：100分 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A.任何化学反应都有反应热 B.有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 C.新化学键的形成不一定放出能量 D.有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应： H+(aq)+OH(aq)—H2O(1)△H=-57.3kJ·mol1。分别向1L0.5mol·L的NaOH溶液 如 中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系 正确的是 ) A.△H1>△H2>△H3B.△H2<△H1<△H3 C.△H1=△H2=△H3 D.△H1>△H3>△H2 中 3.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 () 的 ①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③反应后溶液的比热容( ④反应后溶液的质量（单 位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部 长 4.已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H,O(1)—2H2(g)+ O2(g)的△H,的说法中正确的是 () A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应△H,大于零 C.该反应△H1=-571.6kJ/mol D.该反应可表示36g水分解时的热效应 n 5.如图是1mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ·mol厂1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定 状态。下列选项中不正确的是 ( 郑 MgCl2 -611.3 MgF21124 Mg -524 MgBr2 -364 案 Mgl2 A.电解MgCl2制Mg是吸热反应 阳 B.MgBr2与Cl2反应的△H<0 C.MgF2(s)+Br2(I)—MgBr2(s)+Fz(g)△H=+600kJ·mol-I D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6.化学反应A2+B2一2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 2 mol A+2 mol B 在E=xki △E=ykJ mol An+l mol B 2 mol AB 反应过程 A.该反应是吸热反应 B.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 5 C.2 mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 D.断裂1molA一A键和1molB一B键能放出xkJ的能量 7.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大 量热量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量 能量 能量 能量 .反应物」 生成物 反应物 反应物 生成物 反应物生成物 生成物 反应过程 0 反应过程 反应过程 反应过程 A e D 9.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5mol·L NaOH溶液分别与0.5mol·L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等， 则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 10.已知：a.C2H2(g)+H2(g)—C2H1(g)△H<0;b.2CH(g)C2H(g)+2H2(g)△H>0。以 下三个热化学方程式： ①C(s)+2H(g)-CH.(g)△H,®C()+H,(g)-CH,(g）△H ③C(s)+H,(g)-2C,H,(g）△H, 其中△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是 A.△H2>△H3>△H B.△H3>△H2>△H C.△H3>△H1>△H2 D.△H>△H2>△H 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题日要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.已知反应： ①2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H=-221kJ·mol-1 ②H(aq)+OH(aq)—H2O(1)△H=-57.3kJ·mol 下列结论错误的是 A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol B.①的反应热为221kJ·mol C.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O,放出57.3kJ的热量 D.稀H2SO和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol- 12.碘与氢气反应的热化学方程式是 ①L2(g)+H2(g)→2HI(g)△H=-