第二节 碱及其性质 -2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）

第二节 碱及其性质 第七单元 常见的酸和碱 PART 01 PART 02 认识碱的性质，理解碱的通性 认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法 学习目标 PART 03 进一步理解学习复分解反应 碱是电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、 氢氧化钙（Ca(OH)2 ）、氨水 （NH3·H2O）等。 一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙 活动天地 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在其中的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 固体 粉末状 固体 白色 微溶于水 易溶于水放出大量的热 易潮解 无变化 溶解，变黄 （2）氢氧化钠（NaOH） ①暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有 强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤 上，应立即用大量水冲洗，然后 再涂上硼酸溶液。 （3）氢氧化钙[Ca(OH)2] a.俗名：熟石灰、消石灰 CaO + H2O =Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 b.氢氧化钙的制备 工业上高温煅烧石灰石生产生石灰： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常 用作干燥剂。 反应的过程中放出大量的热 （1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究 ①在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 ②另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。 2.碱的化学性质 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 ②氢氧化钠和非金属氧化物反应 ①氢氧化钠和酸碱指示剂反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳) （2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质 ③氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 ②氢氧化钙和非金属氧化物反应 ③氢氧化钙和某些盐反应 ①氢氧化钙和酸碱指示剂反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 鉴别二氧化碳气体 制造氢氧化钠 （3）氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学性质 （4）碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。 ②与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ①与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 ③与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 如： CuCl2 + 2NaOH =2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH + CaCO3↓ 3.碱的通性与酸的通性对比 b.碱+非金属氧化物→盐+水 c.碱＋盐→新盐＋新碱 a.碱溶液能和酸碱指示剂反应 酸的通性 b.酸+金属→盐+氢气 c.酸+金属氧化物→盐+水 d.酸＋盐→新盐＋新酸 a.酸溶液能和酸碱指示剂反应 碱的通性 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 其他 易潮解 （做干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O====Ca(OH)2 用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药 二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 物质 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 典型例题 知识点一：碱的化学性质 【典例1】（2022年辽宁盘锦）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B 知识点二：碱的使用、碱的用途等 【典例2 】（2022吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液