第一单元 物质及其变化 B卷 选考水平提升卷-【金卷1号】新教材2022秋高中化学必修第一册单元检测AB卷（人教版2019）

子，所以反应中转移了30个电子，结合双线桥法的要求3.C[根据电荷守恒可知n=2，故M_xO_；-中M的化合价 即可表示出电子转移的方向和数目。(3)反应中每个为＋6价。] Fe+失去1个电子，每个NO_3得到4个电子，而产物中，4.B[含有Fe+的溶液显黄色，A项错误；使酚酞变红的溶 至少生成1个N_2O，所以利用得失电子守恒可得，有8液中含有OH-，K+、Na-、SO_4-、Cl-均能与OH-大量共 个Fe’被氧化的同时，有2个NO_3被还原，再结合电荷存，B项正确；Ba^←与SO_4-不能大量共存，C项错误；与 守恒和原子守恒即可得到其他微粒的系数。Zn反应生成氢气的溶液显酸性，CO_3-不能在酸性溶液中 答案（1)Al-N2大量存在，D项错误。 失去30c-（或失去10×3e-)5.C[“钴酞菁”分子直径为1.3nm，在1~100nm之间，其 （2)10A+6NaNO_2+4NaOH—=10NaAlO2+3N_2↑+2H_xO在水中形成的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应， 得到30e-（或得到6×5e-） A项错误，C项正确；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透 过半透膜，B项错误；“钴酞菁”分子直径为1.3nm，而 （3）_8_Fe++_10_H+＋_2NO_3^—Na+直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+直径 _8_Fe3++__1_N_2O↑+_5H_2O大，D项错误。] 18.解析本题考查物质的推断和离子方程式的书写。根6，D[NaCl是强电解质，因NaCl固体中阴、阳离子不能自 据四种溶液相互之间的反应现象分析判断：由BD有由移动，故NaCl固体不导电，不能说明NaCl是非电解 气体放出，B+C有沉淀生成，A＋B没有明显现象发生，质，A项错误﹔氯化氢属于共价化合物，液态时不存在自 可推知B为盐酸，A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液，D由移动的离子，不能导电，灯泡不会发亮，B项错误；NaCl 为碳酸钠溶液。溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；电解质只有在一 答案（1)CaCl_zHCl-AgNO_3Na_2CO_3二定条件下电离出自由移动的离子时才能导电，D项正确。 （2）②CO；-＋2H+━—CO_2↑+H_2O⋮7.A[A项，两反应的离子方程式均可表示为2H+＋CO_3^2 ③Ag+＋Cl-━AgCl↓CO_2↑+H_2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式 19.解析本题考查氧化还原反应。(1)重铬酸钾中铬元素分别为CH_3COOH+OH-—=CH_2COO-+H_2O，H++ 化合价降低是氧化剂，反应中碳元素化合价升高，CO_2HH_2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式 是氧化产物。(2)硫酸在反应中元素化合价不变化，表分别为SO_4-+Ba+—BaSO_4↓，Ba2++2H++2OH-＋ 现酸性，所以只需稀硫酸。 SO_4-——BaSO_4↓+2H_2O，不符合题意；D项，两反应的 答案_（10分，每空2分） 离子方程式分别为H+＋OH-—H_2O，2OH-+2H++ （1)K_2Cr_2O_1-CO_2 SO_4-+Ba^2+━-BaSO_4↓+2H_2O，不符合题意。] （2)A、稀C＋2H_2SO_4（浓）二-CO2个+2SO2个8.B[检验Cl-选择AgNO_3溶液，但CO^2-、OH-均会产生 ＋2H_2O干扰，检验CO_3-选择Ba(NO_3)_。溶液，检验OH-选择 20.解析、本题考查分散系的基本知识及物质分离的基本方Mg(NO_3)_2溶液，但CO_3-会产生干扰。因此实验操作顺 法。(1)是气体分散在气体中，这会形成稳定的分散系，如序应为先滴加足量Ba(NO_3)_2溶液，出现白色沉淀，则可 空气；(2)合金是固体分散到固体中，如铁合金；(3)盐酸属于检验出CO_3-，同时除去CO_3-﹔过滤后，在滤液中滴加足量 溶液；题中所得的分散系是氢氧化铁胶体，区分胶体与溶液Mg(NO))_2溶液，出现白色沉淀，则可检验出OH，同时除去 可用丁达尔效应；泥水属于浊液，可以过滤分离。OH；过滤后，在滤液中滴加足量AgNO_3溶液，出现白色沉 答案（1)空气(其他合理答案也可） 淀，则可检验出Cl-。综上可知，B项正确。 （2)③钢 ∶9.A-[开始时，滴入的稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫 （3）_________酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，H_2SO4与Ba(OH)： 溶液________AgNO_2溶液和稀硝酸恰好完全反应时基本不导电，再随着稀硫酸的滴入，溶液 导电能力增强，直到基本不变，故A项符合；将铁粉加到 一定量CuSO_4-溶液中，发生反应：Fe＋CuSO_4 FeSO_4+Cu，则每消耗56g铁，生成64g固体铜，所以生 21.解析本题考查氧化还原反应和四种