9.3.3 有关溶质质量分数的综合计算(作业课件)-【原创新课堂】2021-2022学年九年级化学下册（人教版）广东

人教版 第九单元　溶液 第3课时　有关溶质质量分数的综合计算 课题3　溶液的浓度 九年级全一册 化学 课堂演练 知识点1　溶质质量分数与化学方程式的简单计算 【例1】实验室用50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？ 知识点2　溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【例2】(宜昌中考)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求： (1)25 g大理石中碳酸钙的质量。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 (2020·潍坊)洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0 g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量(反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，洁厕灵中的杂质不参与反应)，实验数据记录如表。 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为____________。 (2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？ (3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 156.7 解：(2)设80 g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，100.0 g洁厕灵中氯化氢的质量为y。 由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0 g碳酸钠溶液完全反应生成1.1 g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是20.0 g×4＝80.0 g，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是100.0 g＋80.0 g－175.6 g＝4.4 g。 巩固达标 (2020·佛山模拟)某校初三学生去西樵山春游，带回了几块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定(假设样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表： 试回答： (1)10.0 g样品与45.0 g盐酸充分反应后，盐酸是否有剩余？ ______(填“是”或“否”)。样品中碳酸钙的质量分数是____________。 (2)所用盐酸的质量分数。(写出计算过程) (3)画出10.0 g样品与50.0 g盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。 否 90% 解：设可以生成氢气的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 50 g×19.6% x eq \f(98,2) ＝ eq \f(50 g×19.6%,x) 　x＝0.2 g 答：可以生成氢气0.2 g。 eq \a\vs4\al(同步训练) (2020·锦州节选)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100 g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1 g固体。该反应的化学方程式为：(NH4)2SO4＋2NaOH eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。请计算：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 (NH4)2SO4＋2NaOH eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ 　80 　142 　x 　7.1 g eq \f(80,142) ＝ eq \f(x,7.1 g) 　x＝4 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 eq \f(4 g,100 g) ×100%＝4% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。 解：(1)25 g大理石中碳酸钙的质量：25 g－5 g＝20 g。 (2)设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　111　　　　　44 20 g x y eq \f(100,20 g) ＝ eq \f(111,x) ＝ eq \f(44,y) 　x＝22.2 g　y＝8.8 g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数： eq \f(22.2 g,20 g＋188.8 g－8.8 g) ×100%＝11.1% 答：(1)25 g大理石中碳酸钙的质量是20 g；(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。 eq \a\vs4\al(同步训练) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44 x y 4.4 g eq \f(106,x) ＝ eq \f(73,y) ＝ eq \f(44,4.4 g) x＝10.6 g，