精品解析：甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

西北师大附中 2022-2023学年第一学期期中考试试题 高三化学 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本大题共26小题，每题3分，共78分) 1. 化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是 A. 补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中的效果 B. 侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 C. 向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍 2. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA B. 100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA C. 常温下，5.6 g Fe与足量 16 mol/L HNO3溶液充分反应， 转移电子数为0.3 NA D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ B. CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. 使用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓ D. 将等浓度Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比1∶2混合：2Ba2++2SO+3H++3OH-=2BaSO4↓+3H2O 4. 向溶液中加入可以加快分解速率。其反应机理可能有两步，第 1 步：。下列说法正确的是 A. 分子中含有离子键和非极性键 B. 第 2 步反应为： C. 第 1 步反应每生成，转移电子 D. 该反应机理中，催化分解产生 5. 下列叙述中正确的是 A. 某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键 B. 单质分子中一定含有非极性共价键 C. 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 D. 共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 6. 下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数； ④区别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④ 7. ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为(a+1.7)g，则下列说法中不正确的是 A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1 B. y一定等于100 C. 产生的H2在标准状况下体积为1.12L D. a的取值范围为0.9<a<1.2 8. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+ B. “反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解 C. “反应II”对应的离子方程式为Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O D 若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL(标准状况)O2相当于节约了2.76gNaNO2 9. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： A. 理论上，1mol白磷可生产2mol PH3 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 流程中，PH3属于氧化产物 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1- 取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液 若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl- B 证明H2O2有氧化性 将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性 C 验证SO2的漂白性 将SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 若溶液红色消失，则证明SO2有漂白性 D 提纯收集干燥纯净的N2(杂质O2、