精品解析：黑龙江省牡丹江市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

命学科网 组卷网 牡丹江二中2022一2023学年度第一学期高二期中考试 化学 可用用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16S32 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1,下列反应属于吸热反应的是 点燃 高温 A.C+0, CO: B.2Al+Fe,O 2Fe+Al,O; 高温 C.HCH+NaOH=NaCl+H,O D.CaCO, Ca0+C0,↑ 2.对于反应4Fe(OH)z(s)+2H2O①+Oz(g)广4Fe(O田z(s）△H=一444.3kJ/mol,在常温常压下该反应能自发进 行，对反应的方向起决定作用的是() A温度 B.压强 C.焓变 D.熵变 3.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用Vw、g、e表示，已知2m3vw、3vC2%,则此 反应可表示为 A.2A+3B≠2C B.A+3B-2C C.3A+B≠2C D.A+B-C 4.在一定条件下，Na,S溶液中存在水解平衡：S2-+H,O三HS+OH,下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入NaOH固体，溶液pH减小 C,升高温度， c(HS) 减小 D.加入CuSO,固体，HS浓度减小 c(S2) 5.2.0 molPCl,和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl,(g)+C2(g) =PCl(g),达到平衡时，PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.5molC2。在相同的温度下再达 到平衡时PC,的物质的量是( ) A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于 0.40mol 6.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH,COOH HNO2 第1页/共8页 可学科网 空组春因 电离常数 6.2×10-10 68×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6 则0.1molL的下列溶液中，c+)最大的是 A.HCN B.HF C.CHCOOH D.HNO2 7,下列水溶液一定呈中性的是 A.cNH,+)c(CI)的NHCI溶液 B.cH)1×10moL1的溶液 C,pH=7溶液 D.室温下将pH-3的酸与pH-11的碱等体积混合后的溶液 8.将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)一3Y(g)+Z(g),反应达平衡后混合气体中X的 物质的量分数与温度关系如图所示，下列推新正确的是 (X)】 M 0. P p p 0 500K T/K A升高温度，该反应平衡常数K减小 B.压强大小有P,>P,>P C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 9 D.在该条件下M点X平衡转化率为 11 9已知下列热化学方程式：g0+;O,g)Hg0囵 △H: Zns)+,0(g)ZnO9)△H; 则Zn(s)+Hg○(s)=Hg①+ZnO(s)△H值为 A△H2-△H B.△H2+△H C.△H1-△H D.-△H1-△H 10.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)≠C(g)+Dg),5min后达 到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的 转化率不发生变化，则下列说法正确的是 第2页/共8页 命学科网 。组卷网 v正) v(逆) to A.a=2 B.达到平衡时A的转化率为60% C.速案随时间变化关系如图所示 D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施 11.常温下，取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的p等于12，则原溶液 的浓度为 A0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1 12.常温下，关于pH-11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A.溶液中c(OH)=1.0×10molL1 B.加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C.此溶液中由水电离出H+和OH浓度均为1.0×10"molL】 D.加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性 13.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1.0 mol/LNaCO3溶液：cH,C0,+cHC03+2cC0=1.0 mol/L B.1.0 mol/LNa2CO3溶液：cNa+cH=cHCO;+cCO)+cOH C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH,CO0)>c(H)>c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：cQNa)=c(NO,) 14.室温时，CCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知CaCO3的溶度积（室温）2.8×10