精品解析：甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 (满分：100分 时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32 一、选择题(下列各题中只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分) 1. 下列变化中，属于放热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B. 金属钠与水反应 C. NaHCO3与HCl反应 D. 浓硫酸溶于水 2. 如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。 已知下列反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1 ②C(s)+ O2(g)=CO(g) ∆H2 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3 下列说法不正确的是 A. ∆H2＜∆H3 B. 图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能 C. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的 ∆H=2(∆H3−∆H2) D. 反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H1 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 理论上1 kg黄铁矿(FeS2的含量为84%)完全燃烧放出的热量5950 kJ，则 △H=-850 kJ/mol B. 500℃、30 MPa下，将0.5 molN2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C. 稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的中和热为2×57.3 kJ/mol D. 甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 4. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是 A. 在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 B. 初始压强和平衡压强之比为4：5 C. 平衡时A、B的转化率均为50% D. 达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动 5. 恒温恒容，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (条件：高温、高压、催化剂)达到平衡的标志是 ①NH3生成的速率和NH3分解的速率相等 ②N2、H2、NH3的浓度相等 ③体系压强不变 ④单位时间内n mol H-H键断裂，同时2n mol N-H键形成 ⑤混合气体密度不变 ⑥N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 ⑦气体的平均相对分子质量不变 A. ②③④⑤⑦ B. ①③⑥⑦ C. ①③⑦ D. ②④⑥⑦ 6. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的△H＜0 B. H2O(g)变成液态水，△S＞0 C. 反应 △H＜0，△S＞0 D. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 7. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 B. 合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 C. 增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大 D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 8. 某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图象。下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂 9. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B. NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 C. BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A 三点溶液中c(CH3COO-)：b>a>c B. 三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a C. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c D. 若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 11. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，下列有关说法中正确的是 弱酸 HCN 电离常数 A. 等浓度的、、、中，结合能力最强的是 B. 将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 C. 向稀醋酸中加水稀释